الذرات صغيرة جدًا بحيث لا يمكن قياسها في مادة كيميائية. للعمل مع كميات محددة من المواد ، يقوم العلماء بتجميعها في وحدات تسمى الشامات. يُعرَّف الخلد الواحد بأنه عدد ذرات الكربون في 12 جرامًا من نظير الكربون 12 ، وهو ما يقرب من 6.022 × 1023 ذرة. يسمى هذا الرقم رقم Avogadro أو ثابت Avogadro. يستخدم الخلد باعتباره عدد الذرات لأي مادة وكتلة 1 مول من مادة هي الكتلة المولية.
خطوة
طريقة 1 من 2: حساب الكتلة المولية الأولية
الخطوة 1. فهم الكتلة المولية
الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من مادة ما (بالجرام). باستخدام الكتلة الذرية لعنصر ما وضربه في معامل التحويل بالجرام لكل مول (جم / مول) ، يمكنك حساب الكتلة المولية للعنصر.
الخطوة 2. أوجد الكتلة الذرية النسبية للعنصر
الكتلة الذرية النسبية للعنصر هي متوسط كتلة عينة من جميع نظائرها في الوحدات الذرية. يمكن العثور على هذه المعلومات في الجدول الدوري للعناصر. ابحث عن موقع العنصر وابحث عن الرقم الموجود أسفل رمز العنصر. الرقم ليس عددًا صحيحًا ، ولكنه رقم عشري.
على سبيل المثال ، بالنسبة للهيدروجين ، الكتلة الذرية النسبية هي 1.007 ؛ للكربون 12.0107 ؛ للأكسجين 159994 ؛ وللكلور 35 ، 453
الخطوة 3. اضرب الكتلة الذرية النسبية في ثابت الكتلة المولية
يتم تعريف المنتج على أنه 0.001 كيلوجرام لكل مول أو 1 جرام لكل مول. هذا يحول الوحدات الذرية إلى جرام لكل مول ويجعل الكتلة المولية للهيدروجين 1.007 جرام لكل مول ، كربون 12.0107 جرام لكل مول ، أكسجين 159994 جرام لكل مول ، وكلور 35453 جرام لكل مول.
- توجد بعض العناصر فقط في جزيئات ذرتين أو أكثر. هذا يعني أنك إذا أردت إيجاد الكتلة المولية لعنصر مكون من ذرتين ، مثل الهيدروجين والأكسجين والكلور ، فيجب عليك إيجاد الكتلة الذرية النسبية ، وضربها في ثابت الكتلة المولية ، وضرب الناتج في 2.
- له2: 1.007 × 2 = 2.014 جرام لكل مول ؛ لـ O2: 159994 × 2 = 319988 جرامًا لكل مول ؛ و Cl2: 35453 × 2 = 70.096 جرامًا لكل مول.
طريقة 2 من 2: حساب الكتلة المولية للمركب
الخطوة 1. أوجد الصيغة الكيميائية للمركب
هذه الصيغة هي عدد الذرات في كل عنصر يتكون من المركب. (ترد هذه المعلومات في أي كتاب مرجعي للكيمياء.) على سبيل المثال ، الصيغة الكيميائية لكلوريد الهيدروجين (حمض الهيدروكلوريك) هي حمض الهيدروكلوريك ؛ الصيغة الكيميائية للجلوكوز هي C6ح12ا6. باستخدام هذه الصيغة ، يمكنك تحديد عدد ذرات كل عنصر يتكون من المركب.
- بالنسبة لـ HCl ، توجد ذرة هيدروجين واحدة وذرة كلور.
- بالنسبة لـ C6ح12ا6، هناك 6 ذرات كربون و 12 ذرة هيدروجين و 6 ذرات أكسجين.
الخطوة 2. أوجد الكتلة الذرية النسبية لكل عنصر في المركب
باستخدام الجدول الدوري ، أوجد موقع الكتل الذرية النسبية لكل عنصر. هذه الكتلة هي الرقم الموجود أسفل رمز العنصر. كما فعلنا في الطريقة الأولى لحساب الكتلة المولية لعنصر ما ، نقوم أيضًا بضرب هذه الكتل في 1 جرام / مول.
- الكتل الذرية النسبية للعناصر في حمض الهيدروكلوريك هي: الهيدروجين ، 1.007 جم / مول والكلور ، 35 ، 453 جم / مول.
- الكتل الذرية النسبية للعناصر في الجلوكوز هي: الكربون ، 12.0107 جم / مول ؛ الهيدروجين ، 1.007 جم / مول ، والأكسجين ، 159994 جم / مول.
الخطوة 3. احسب الكتلة المولية لكل عنصر في المركب
اضرب الكتلة الذرية لعنصر في عدد ذرات هذا العنصر في المركب. سيمنحك منتج هذا المنتج المقدار النسبي الذي يساهم به كل عنصر في المركب.
- بالنسبة لكلوريد الهيدروجين ، HCl ، الكتلة المولية لكل عنصر هي 1.007 جرام لكل مول للهيدروجين و 35.453 جرام لكل مول للكلور.
- للجلوكوز ، سي6ح12ا6، الكتلة المولية لكل عنصر هي: الكربون ، 12.0107 × 6 = 72.0642 جم / مول ؛ الهيدروجين ، 1.007 × 12 = 12084 جم / مول ؛ والأكسجين ، 15.9994 × 6 = 95.9964 جم / مول.
الخطوة 4. اجمع الكتل المولية لكل عنصر في المركب
يحدد هذا المجموع الكتلة المولية للمركب بأكمله. خذ الناتج الذي حصلت عليه من الخطوة التالية واجمع الناتج معًا لحساب الكتلة المولية للمركب.
- بالنسبة لكلوريد الهيدروجين ، تكون الكتلة المولية 1.007 + 35 ، 453 = 36 ، 460 جم / مول. كتلة مول واحد من كلوريد الهيدروجين 36.46 جرام.
- بالنسبة للجلوكوز ، تكون الكتلة المولية 72.0642 + 12.084 + 95.9964 = 180.1446 جم / مول. كتلة مول واحد من الجلوكوز 180.14 جرام.
