نسبة الكتلة المكونة للجزيء هي النسبة المئوية لمساهمة كل عنصر في كتلته الجزيئية. يتم التعبير عن نسبة كتلة عنصر في مركب كنسبة مساهمة الكتلة للعنصر إلى إجمالي الكتلة الجزيئية للمركب مضروبة في 100٪. هذا يبدو معقدًا ، لكن إيجاد نسبة الكتلة هو في الواقع عملية بسيطة!
خطوة
جزء 1 من 2: فهم الأساسيات
الخطوة الأولى: فهم الذرات
الذرة هي الوحدة الأساسية للجسم ، والتي تتكون من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. هذه هي المكونات الأساسية لكل شيء من حولك.
الخطوة الثانية. فهم الجزيئات
الجزيء عبارة عن مجموعة محايدة كهربائيًا من المواد الكيميائية ، تتكون من ذرتين أو أكثر ، والتي ترتبط ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية.
على سبيل المثال ، يتكون الماء من جزيئات H2O. يتكون كل جزيء ماء من ذرتين هيدروجين ، مرتبطة كيميائياً بذرة أكسجين واحدة
الخطوة 3. فهم حول الشامات
الخلد هو وحدة قياس تستخدم للتعبير عن كمية مادة كيميائية في العينة. يُعرَّف الخلد بأنه كمية أي مادة تحتوي على 6.02 × 10 ^ 23 كيانات أساسية. استخدم الشامات كطريقة للتعبير عن الكمية الدقيقة للمادة الكيميائية.
6.02 × 10 ^ 23 ، وهو عدد ذرات الكربون تقريبًا في 12 جرامًا من الكربون النقي ، يُعرف أيضًا باسم "رقم أفوجادرو"
الخطوة الرابعة: فهم المركبات الكيميائية
المركب الكيميائي هو مادة كيميائية نقية تتكون من عنصرين كيميائيين أو أكثر.
الماء ، الذي يتكون من جزيئات H2O ، هو مركب كيميائي
الخطوة 5. افهم الكتلة الذرية
الكتلة الذرية هي كتلة الجسيمات الذرية أو الجزيئات دون الذرية أو الجزيئات. يتم التعبير عن الكتلة الذرية بالجرام لكل مول (جم / مول).
لاحظ أن الكتلة الذرية تختلف عن الوزن الذري وتشير تحديدًا إلى الكتلة الكلية لجسيم أو جسيم دون ذري أو جزيء في حالة السكون
الخطوة 6. فهم الكتلة الجزيئية
الكتلة الجزيئية هي كتلة جزيء واحد. بمعنى آخر ، الكتلة الجزيئية هي الكتلة الكلية لجميع الذرات الفردية التي تشكل جزيءًا معينًا.
تختلف الكتلة الجزيئية عن الوزن الجزيئي مثل الكتلة الذرية
جزء 2 من 2: حساب نسبة الكتلة
الخطوة 1. اكتب العناصر في المركب
على سبيل المثال ، يجب أن تحسب النسبة المئوية الكتلية لحمض الستريك ، C6H8O7 ، كما هو موضح في الشكل. عناصر هذا المركب هي الكربون (C) والهيدروجين (H) والأكسجين (O)
الخطوة الثانية: اكتب الكتلة الذرية لكل عنصر على حدة
استخدم الجدول الدوري لتحديد هذه الأرقام. عادةً ما تكون الكتلة الذرية أقل من الرمز الذري بوحدة جرام / مول.
في المثال أعلاه ، ستلاحظ أن الكتلة الذرية للكربون هي 12.01 جم / مول ، والكتلة الذرية للهيدروجين تساوي 1.00 جم / مول ، والكتلة الذرية للأكسجين هي 15.99 جم / مول
الخطوة الثالثة. ابحث عن مساهمة الكتلة لكل عنصر في المركب الخاص بك
مساهمة الكتلة لعنصر في مركب ما هي الكتلة الذرية للعنصر مضروبة في عدد ذرات العنصر ، في جزيء واحد من هذا المركب. تشير الأرقام الصغيرة المكتوبة في الأسفل بعد كل رمز ذري إلى عدد ذرات هذا العنصر في المركب.
-
في المثال أعلاه ، تذكر أن كل عنصر في مركبك يتكون من 6 ذرات كربون و 8 ذرات هيدروجين و 7 ذرات أكسجين. وبالتالي ، سوف تحسب المساهمة الكتلية للعنصر كما هو موضح في الشكل.
مساهمة كتلة الكربون: 6 × 12.01 جم / مول
المساهمة الكتلية للهيدروجين: 8 × 1.00 جم / مول = 8.00 جم / مول
مساهمة كتلة الأكسجين: 7 × 15.99 جم / مول = 111.93 جم / مول
الخطوة 4. احسب الكتلة الجزيئية الكلية للمركب
إجمالي الكتلة الجزيئية للمركب ، يُشار إليها على أنها مجموع المساهمات الكتلية للعناصر الفردية في المركب. تمثل هذه الكتلة الكلية كتلة جزيء واحد.
-
في المثال أعلاه ، احسب إجمالي الكتلة الجزيئية على النحو التالي:
الكتلة الجزيئية لـ C6H8O7 = 72.06 جم / مول + 8.00 جم / مول + 111.93 جم / مول = 191.99 جم / مول
الخطوة 5. أوجد تركيب نسبة الكتلة
يتم التعبير عن تكوين النسبة المئوية للكتلة لعنصر ما كنسبة مساهمة الكتلة للعنصر إلى إجمالي الكتلة الجزيئية للمركب ، مضروبة في 100٪.
