المعادلة الكيميائية هي تمثيل نظري أو مكتوب لما يحدث عند حدوث تفاعل كيميائي. ينص قانون حفظ الكتلة على أنه لا يمكن تكوين ذرات أو تدميرها في تفاعل كيميائي ، لذلك يجب أن يوازن عدد الذرات في المواد المتفاعلة عدد الذرات في المنتجات. اتبع هذا الدليل لتتعلم كيفية موازنة المعادلات الكيميائية.
خطوة
الخطوة 1. اكتب المعادلة المعطاة لك
في هذا المثال ، يمكنك استخدام:
ج3ح8 + س2 ح2O + CO2
الخطوة الثانية: اكتب عدد الذرات الموجودة على جانبي المعادلة
انظر إلى الفهرس أدناه بجوار كل ذرة لإيجاد عدد الذرات في المعادلة.
- الجانب الأيسر: 3 ذرات كربون ، 8 هيدروجين ، و 2 أكسجين.
- الجانب الأيمن: 1 كربون ، 2 هيدروجين ، و 3 أكسجين.
الخطوة 3. اترك الهيدروجين والأكسجين دائمًا حتى نهاية الحساب
هذا يعني أنك بحاجة إلى موازنة ذرات الكربون أولاً.
الخطوة 4. أضف معاملًا على ذرة كربون واحدة على الجانب الأيمن من المعادلة لتتوازن مع ذرات الكربون الثلاث على الجانب الأيسر
ج3ح8 + س2 ح2O + 3CO2
- يشير المعامل 3 أمام رمز الكربون على الجانب الأيمن إلى 3 ذرات كربون حيث يشير المؤشر السفلي 3 على الجانب الأيسر إلى 3 ذرات كربون.
- في المعادلة الكيميائية ، يمكنك تغيير المعاملات ، لكن لا يمكنك تغيير مؤشر القاع مطلقًا.
الخطوة الخامسة.
بعد ذلك ، قم بموازنة ذرات الهيدروجين.
لديك 8 على الجانب الأيسر. إذن أنت بحاجة إلى 8 على الجانب الأيمن.
ج3ح8 + س2 4 ح2O + 3CO2
- على اليمين ، أنت الآن تضيف 4 كمعامل لأن المؤشر السفلي يشير إلى أن لديك بالفعل ذرتا هيدروجين.
- إذا ضربت المعامل 4 في المؤشر السفلي 2 ، فستحصل على 8.
اختم بموازنة ذرات الأكسجين.
- نظرًا لأنك أضفت المعاملات إلى الجزيئات على الجانب الأيسر من المعادلة ، يتغير عدد ذرات الأكسجين. لديك الآن 4 ذرات أكسجين في جزيء الماء و 6 ذرات أكسجين في جزيء ثاني أكسيد الكربون. إذا تمت إضافته ، يصبح المجموع 10 ذرات أكسجين.
-
أضف المعامل 5 لجزيء الأكسجين على الجانب الأيسر من المعادلة. لديك الآن 10 جزيئات أكسجين على كل جانب.
ج3ح8 + 5O2 4 ح2O + 3CO2.
-
ذرات الكربون والهيدروجين والأكسجين متوازنة. معادلتك كاملة.
نصائح
إذا كنت تواجه مشكلة ، فيمكنك كتابة معادلة كيميائية في موازن عبر الإنترنت لموازنتها. ضع في اعتبارك أنك لن تتمكن من الوصول إلى الموازن عبر الإنترنت أثناء إجراء الاختبار ، لذلك لا تعتمد عليه
تحذير
لا تستخدم الكسور أبدًا كمعامِلات في معادلة كيميائية - لأنك لا تستطيع صنع نصف جزيء أو نصف ذرة في تفاعل كيميائي. لحذف كسر ، اضرب المعادلة بأكملها (كلا الجانبين الأيسر والأيمن) في الرقم الموجود في مقام الكسر
- توازن المعادلات الكيميائية عبر الإنترنت
- كيفية موازنة المعادلات الكيميائية
