العدد الذري لعنصر ما هو عدد البروتونات في نواة ذرة واحدة من هذا العنصر. لا يتغير العدد الذري لعنصر أو نظير ، لذا يمكنك استخدامه للعثور على بيانات أخرى ، مثل عدد النيوترونات.
خطوة
جزء 1 من 2: إيجاد العدد الذري
الخطوة 1. تحضير الجدول الدوري للعناصر
نحن نقدمها هنا ، إذا لم يكن لديك واحدة حتى الآن. كل عنصر له رقم ذري مختلف ، لذلك لا توجد طرق مختصرة لدراسته. عليك أن تنظر إلى الجدول الدوري أو تحفظه.
تحتوي معظم كتب الكيمياء المدرسية على الجدول الدوري الموجود على الغلاف
الخطوة 2. ابحث عن العنصر الذي تدرسه
تتضمن معظم الجداول الدورية الاسم الكامل للعنصر ، بالإضافة إلى رمزه (مثل Hg for Mercury). إذا كنت تواجه مشكلة في العثور عليه ، فابحث على الإنترنت عن "رموز العناصر" وأسمائها.
الخطوة 3. أوجد العدد الذري
على الرغم من أنه قد يكون مكتوبًا في مكان آخر ، إلا أن الرقم الذري للعنصر يقع عادةً في الركن الأيسر أو الأيمن العلوي من شبكة العنصر. يتم كتابة هذا الرقم دائمًا في صورة عدد صحيح.
إذا كان الرقم الذي تراه هو رقم عشري ، فمن المحتمل أن يكون الرقم الكتلي
الخطوة 4. تأكد من الانتباه إلى العناصر القريبة
الجدول الدوري للعناصر مرتبة حسب العدد الذري. إذا كان العدد الذري للعنصر هو "33" ، فيجب أن يكون العدد الذري للعنصر الموجود على اليسار هو "34". إذا كان النمط على هذا النحو ، فإن الرقم الذي تحصل عليه هو بالفعل العدد الذري.
قد تجد أن الأعداد الذرية ليست متتالية بين 56 (باريوم) و 88 (راديوم). في الواقع ، فإن الأعداد الذرية لها متسلسلة وتقع في صفين من العناصر في أسفل الجدول. يتم سرد العناصر بشكل منفصل بحيث يمكن تضمينها في جدول دوري أقصر
الخطوة 5. فهم العدد الذري
للعدد الذري لعنصر تعريف بسيط: عدد البروتونات الموجودة في ذرة واحدة من هذا العنصر. هذا هو التعريف الأساسي للعنصر. يحدد عدد البروتونات الشحنة الكهربائية في نواة الذرة ، وبالتالي تحديد عدد الإلكترونات التي يمكن أن تتناسب معها. نظرًا لأن الإلكترونات مسؤولة عن جميع التفاعلات الكيميائية تقريبًا ، فإن العدد الذري يحدد تقريبًا جميع الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعنصر.
بعبارة أخرى ، كل ذرة تحتوي على ثمانية بروتونات هي ذرة أكسجين. قد تحتوي ذرتان من الأكسجين على عدد مختلف من النيوترونات ، أو إذا كانت إحداهما أيونًا ، فقد يكون لها عدد مختلف من الإلكترونات. لكن كل ذرات الأكسجين ستحتوي دائمًا على ثمانية بروتونات
جزء 2 من 2: البحث عن البيانات ذات الصلة
الخطوة 1. أوجد الوزن الذري
عادة ما يتم سرد الوزن الذري أسفل اسم العنصر في الجدول الدوري ، وعادة ما يكون برقمين أو ثلاثة أرقام بعد الفاصلة. هذه القيمة هي متوسط كتلة ذرة عنصر ما في شكله الطبيعي في الطبيعة. يتم التعبير عن هذا الوزن في "وحدات الكتلة الذرية" (amu).
يشير إليها بعض الخبراء على أنها "كتلة ذرية نسبية" وليس وزن ذري
الخطوة 2. أوجد العدد الكتلي
العدد الكتلي هو العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات في ذرة واحدة من العنصر. من السهل العثور على هذه القيمة: انتبه للأوزان الذرية المدرجة في الجدول الدوري ، وانتبه للأعداد الصحيحة القريبة.
- هذا ممكن لأن البروتونات والنيوترونات قريبة جدًا من 1 amu ، بينما الإلكترونات قريبة جدًا من 0 amu. الأوزان الذرية مكتوبة بدقة باستخدام الأعداد العشرية ، لكننا نحتاج فقط إلى الانتباه إلى الأعداد الصحيحة التي تعني عدد البروتونات والنيوترونات.
- تذكر ، إذا كنت تستخدم أوزانًا ذرية ، فأنت تستخدم بيانات متوسطة من نفس عينة العناصر. يبلغ متوسط عدد كتلة عينات البروم 80 ، ومع ذلك ، فإن ذرة البروم الواحدة دائمًا ما تحتوي على كتلة 79 أو 81.
الخطوة 3. أوجد عدد الإلكترونات
تحتوي الذرة على نفس عدد البروتونات والإلكترونات. إذن ، هذا الرقم سيكون هو نفسه. الإلكترونات لها شحنة سالبة حتى تتمكن من تحييد البروتونات الموجبة الشحنة.
سوف تتحول الذرة إلى أيون وهو ذرة مشحونة إذا فقدت أو اكتسبت إلكترونات
الخطوة 4. عد عدد النيوترونات
الآن ، أنت تعرف العدد الذري = عدد البروتونات ، وعدد الكتلة = عدد البروتونات + عدد النيوترونات. لإيجاد عدد النيوترونات في عنصر ما ، ما عليك سوى طرح رقم الكتلة من العدد الذري. وهنا بعض الأمثلة:
- ذرة هيليوم واحدة لها عدد كتلتها 4 وعددها الذري 2. لذا فإن عدد النيوترونات هو 4 - 2 = 2 نيوترون.
- يبلغ متوسط عدد كتلة عينة الفضة (Ag) 108 (وفقًا للجدول الدوري) وعددها الذري 47. لذلك ، في المتوسط ، تحتوي كل ذرة من الفضة على 108-47 = 61 النيوترونات.
الخطوة 5. فهم النظائر
النظائر هي أشكال معينة لعنصر ، مع عدد معين من النيوترونات. إذا كان سؤال الكيمياء يقول "boron-10" أو "10B ، "هو عنصر البورون برقم كتلي 10. استخدم هذه الكتلة في المسألة ، وليس الرقم الكتلي الذي يستخدم عادةً للبورون بشكل عام.
