تصف المولارية العلاقة بين مولات المذاب وحجم المحلول. لحساب المولارية ، يمكنك البدء بالمولات والحجم والكتلة والحجم أو المولات والميلليترات. سيعطيك إدخال هذا المتغير في الصيغة الأساسية لحساب المولارية الإجابة الصحيحة.
خطوة
طريقة 1 من 4: حساب المولارية بالمولات والحجم
الخطوة 1. تعرف على الصيغة الأساسية لحساب المولارية
المولارية هي عدد مولات المذاب مقسومًا على حجم المحلول باللترات. وبالتالي ، يتم كتابتها على النحو التالي: المولارية = مولات المحلول / لتر المحلول
مشكلة مثال: ما مولارية محلول يحتوي على 0.75 مول من كلوريد الصوديوم في 4.2 لتر؟
الخطوة 2. ابحث عن المشكلة
يتطلب إيجاد المولارية معرفة عدد المولات وعدد اللترات. إذا كان كلاهما معروفًا في هذه المشكلة ، فلن تحتاج إلى حساب آخر.
-
مثال على المشاكل:
- الشامات = 0.75 مول من كلوريد الصوديوم
- الحجم = 4.2 لتر
الخطوة 3. قسّم عدد المولات على عدد اللترات
نتيجة التقسيم هي عدد المولات لكل لتر من المحلول ، وهو ما يسمى المولارية.
مشكلة مثال: المولارية = مولات المذاب / لتر المحلول = 0.75 مول / 4.2 لتر = 0.17857142
الخطوة 4. اكتب إجابتك
قرب عدد الأرقام إلى رقمين أو ثلاثة بعد الفاصلة ، بناءً على طلب معلمك. عند كتابة الإجابة ، اختصر المولارية باستخدام M واكتب الاختصار الكيميائي للمحلول المستخدم.
مثال على المشاكل: 0.179 م كلوريد الصوديوم
طريقة 2 من 4: حساب المولارية باستخدام الكتلة والحجم
الخطوة 1. تعرف على الصيغة الأساسية لحساب المولارية
تُظهر المولارية العلاقة بين عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول ، أو حجم هذا المحلول. في الصيغة ، تُكتب المولارية على النحو التالي: المولارية = مولات المذاب / لتر المحلول
مثال على مشكلة: ما هي مولارية المحلول المتكونة عن طريق إذابة 3.4 جم من KMnO4 في 5 ، 2 لتر من الماء؟
الخطوة 2. ابحث عن المشكلة
يتطلب إيجاد المولارية معرفة عدد المولات وعدد اللترات. إذا كنت لا تعرف عدد المولات ، لكنك تعرف حجم وكتلة المحلول ، فستحتاج إلى استخدام هذين الأمرين لحساب عدد المولات قبل المتابعة.
-
مثال على المشاكل:
- الكتلة = 3.4 جم KMnO4
- الحجم = 5 ، 2 لتر
الخطوة 3. أوجد الكتلة المولية للمحلول
لحساب عدد مولات الكتلة أو جرامات المحلول المستخدم ، يجب أولاً تحديد الكتلة المولية للمحلول. يمكن القيام بذلك عن طريق جمع الكتلة المولية لكل عنصر موجود في المحلول. أوجد الكتلة المولية لكل عنصر باستخدام الجدول الدوري للعناصر.
-
مثال على المشاكل:
- الكتلة المولية K = 39.1 جم
- الكتلة المولية Mn = 54.9 جم
- الكتلة المولية O = 16.0 جم
- إجمالي الكتلة المولية = K + Mn + O + O + O + O = 39 ، 1 + 54 ، 9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 جم
الخطوة 4. تحويل الجرامات إلى مولات
الآن بعد أن أصبحت لديك الكتلة المولية للمحلول ، يجب عليك ضرب عدد الجرامات المذابة في المحلول في معامل التحويل 1 لكل وزن (الكتلة المولية) للمحلول. سيعطيك هذا عدد مولات الحل لهذه المعادلة.
مثال على مشكلة: جرامات مذابة * (1 / كتلة مولارية مذابة) = 3.4 جم * (1 مول / 158 جم) = 0.0215 مول
الخطوة 5. قسّم عدد المولات على عدد اللترات
نظرًا لوجود عدد المولات بالفعل ، يمكنك تقسيمه على عدد لترات المحلول لإيجاد المولارية.
مشكلة مثال: المولارية = مولات المذاب / لتر المحلول = 0.0215 مول / 5 ، 2 لتر = 0.004134615
الخطوة 6. اكتب إجابتك
يجب عليك تقريب رقمك بعد الفاصلة ببضعة أرقام ، حسب طلب معلمك. عادة ، تحتاج إلى تقريب مكانين أو ثلاثة بعد الفاصلة. أيضًا ، عندما تكتب الإجابة ، اختصر المولارية إلى M واكتب المحلول المستخدم.
مثال على المشاكل: 0.004 م KMnO4
طريقة 3 من 4: حساب المولارية بالمولات والملليترات
الخطوة 1. تعرف على الصيغة الأساسية لحساب المولارية
لإيجاد المولارية ، يجب أن تحسب عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. لا يمكن استخدام المليلتر. يمكن كتابة الصيغة العامة المستخدمة لإيجاد المولارية: المولارية = مولات المذاب / لتر المحلول
مشكلة مثال: ما هي مولارية محلول يحتوي على 1.2 مول من CaCl2 في 2905 مليلتر؟
الخطوة 2. ابحث عن المشكلة
يتطلب حساب المولارية معرفة عدد المولات وعدد اللترات. إذا كنت تعرف الحجم بالملليترات بدلاً من اللترات ، فستحتاج إلى تحويل الحجم إلى لتر قبل متابعة الحساب.
-
مثال على المشاكل:
- الشامات = 1.2 مول من CaCl2
- الحجم = 2905 مل
الخطوة الثالثة. تحويل الملليلترات إلى لترات
أوجد عدد اللترات بقسمة عدد المليلتر على 1000 ، لأن هناك 1000 مليلتر لكل 1 لتر. لاحظ أنه يمكنك أيضًا تحريك العلامة العشرية إلى الأماكن الثلاثة اليسرى.
مشكلة مثال: 2905 مل * (1 لتر / 1000 مل) = 2905 لتر
الخطوة 4. قسّم عدد المولات على عدد اللترات
بما أنك تعرف بالفعل عدد اللترات ، يمكنك قسمة عدد مولات المذاب على عدد اللترات لإيجاد مولارية المحلول.
مشكلة مثال: المولارية = مولات المذاب / لتر المحلول = 1.2 مول من CaCl2 / 2.905 لتر = 0.413080895
الخطوة 5. اكتب إجابتك
قم بتدوير عدد قليل من الأرقام بعد الفاصلة كما هو مطلوب من قبل معلمك (عادة رقمين أو ثلاثة أرقام بعد الفاصلة). عند كتابة الإجابة ، يجب أن تكتب اختصار المولارية بـ M وتدوين المحلول.
مثال على المشاكل: 0.413 م كاكل2
طريقة 4 من 4: مشاكل الممارسة الإضافية
الخطوة 1. أوجد مولارية المحلول المتكون من إذابة 5.2 جم من كلوريد الصوديوم في 800 مل من الماء
حدد القيم الواردة في المسألة: الكتلة بالجرام والحجم بالملليلترات.
-
- الكتلة = 5.2 جم كلوريد الصوديوم
- الحجم = 800 مل من الماء
الخطوة 2. أوجد الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم
قم بذلك عن طريق إضافة الكتلة المولية للصوديوم ، Na ، والكتلة المولية للكلور ، Cl.
- الكتلة المولية Na = 22.99 جم
- الكتلة المولية Cl = 35.45 جم
- الكتلة المولية لـ NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 جم
الخطوة 3. اضرب الكتلة المذابة في معامل تحويل الكتلة المولية
في هذا المثال ، الكتلة المولية لـ NaCl هي 58.44 جم ، لذا فإن معامل التحويل هو 1 مول / 58.44 جم.
مولات كلوريد الصوديوم = 5.2 جم كلوريد الصوديوم * (1 مول / 58.44 جم) = 0.08898 مول = 0.09 مول
الخطوة الرابعة: قسّم 8000 مل من الماء على 1000
نظرًا لوجود 1000 مليلتر لكل لتر ، يجب قسمة عدد المليلتر في هذه المسألة على 1000 لإيجاد عدد اللترات.
- يمكنك أيضًا ضرب 8000 مل في معامل تحويل 1 لتر / 1000 مل.
- لتقصير العملية ، يمكنك تحريك الفاصلة العشرية إلى الأماكن الثلاثة اليسرى ، ولا داعي لضرب أو قسمة أي شيء.
- الحجم = 800 مل * (1 لتر / 1000 مل) = 800 مل / 1000 مل = 0.8 لتر
الخطوة 5. قسّم عدد مولات المذاب على عدد لترات المحلول
لإيجاد المولارية ، عليك قسمة 0.09 ، عدد مولات كلوريد الصوديوم المذاب ، على 0.8 لتر ، حجم المحلول باللترات.
المولارية = مولات المذاب / لتر المحلول = 0.09 مول / 0.8 لتر = 0.1125 مول / لتر
الخطوة 6. رتب إجاباتك
قرِّب إجابتك لأقرب رقمين أو ثلاثة منازل عشرية واختصر المولارية بـ M.
