إذا وجدت الجدول الدوري محيرًا ويصعب فهمه ، فلا تقلق ، فأنت لست وحدك! قد يكون فهم كيفية عمل الجدول الدوري أمرًا صعبًا ، ولكن من خلال تعلم كيفية قراءته ، ستنجح في العلم. ابدأ بفهم الهيكل الموجود في الجدول الدوري والمعلومات التي يعرضها حول العناصر. بعد ذلك ، يمكنك دراسة كل عنصر من العناصر. أخيرًا ، استخدم المعلومات المدرجة في الجدول الدوري لمعرفة عدد النيوترونات في الذرة.
خطوة
جزء 1 من 3: فهم هيكل الجدول الدوري
الخطوة الأولى: اقرأ الجدول الدوري من أعلى اليسار إلى أسفل اليمين
العناصر مرتبة حسب عددها الذري. كلما اتجهنا إلى اليمين وإلى الأسفل ، زاد العدد الذري. العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في ذرة العنصر. كلما تقدمت إلى اليمين ، ستلاحظ أيضًا زيادة عدد كتلة كل ذرة. وهذا يعني أنه يمكنك فهم وزن العنصر حتى بمجرد النظر إلى موقعه على الطاولة.
- كلما زاد اليمين أو الأسفل ، ستزداد الكتلة الذرية لعنصر ما لأن الكتلة الذرية تُحسب عن طريق إضافة البروتونات والنيوترونات في كل ذرة من العنصر. يزداد عدد البروتونات مع زيادة العنصر ، مما يعني أن وزنه يزداد أيضًا.
- لا يتم تضمين الإلكترونات في الكتلة الذرية لأنه بالمقارنة مع البروتونات والنيوترونات ، فإن الإلكترونات ليس لها تأثير كبير على الوزن الذري.
الخطوة الثانية: افهم أن كل عنصر يحتوي على بروتون واحد أكثر من الذرة الموجودة على يساره
يمكنك معرفة ذلك بالنظر إلى العدد الذري. الأعداد الذرية مرتبة من اليسار إلى اليمين. يتم فصل العناصر أيضًا إلى 3 مجموعات ، ويمكنك رؤية التجميع في الجدول.
على سبيل المثال ، يسرد الصف الأول الهيدروجين ، الذي له العدد الذري 1 ، والهليوم الذي له العدد الذري 2. ومع ذلك ، فإن هذين العنصرين يقعان في أقصى يسار ويمين الجدول لأنهما في مجموعات مختلفة
الخطوة الثالثة: حدد مجموعات الذرات التي لها نفس الخصائص الفيزيائية والكيميائية
تتم الإشارة إلى المجموعات بواسطة أعمدة رأسية. في معظم الحالات ، تتميز المجموعات بنفس اللون. يساعدك هذا في تحديد العناصر التي لها خصائص فيزيائية وكيميائية متشابهة. سيسهل هذا عليك التنبؤ بردود فعل هذه العناصر. كل عنصر في مجموعة معينة له نفس عدد الإلكترونات في مداره الخارجي.
- معظم العناصر تنتمي إلى مجموعة واحدة فقط. ومع ذلك ، يمكن تصنيف الهيدروجين على أنه معدن هالوجين أو قلوي. في بعض الجداول ، يظهر الهيدروجين في كلا المجموعتين.
- في معظم الحالات ، سيتم ترقيم الأعمدة من 1 إلى 18 ، إما في أعلى أو أسفل الجدول. يمكن عرض الأرقام بالأرقام الرومانية (IA) أو الأرقام العربية (1A) أو الأرقام (1).
- اقرأ المجموعات الذرية من الأعلى إلى الأسفل.
الخطوة 4. لاحظ المساحة الفارغة في الجدول
بالإضافة إلى العدد الذري ، فإن ترتيب العناصر في مجموعات ومجموعات يأخذ أيضًا في الاعتبار نفس الخصائص الفيزيائية والكيميائية. بهذه الطريقة ، ستفهم بشكل أفضل كيف يتفاعل كل عنصر. إن إضافة العناصر الكيميائية تجعل تصنيفها أكثر صعوبة ، لذلك ليس من المستغرب أن يحتوي الجدول الدوري على مساحة فارغة.
- على سبيل المثال ، الصفوف الثلاثة الأولى بها مسافات فارغة ، لأن المعادن الانتقالية التي تظهر في الجدول هي عناصر لها العدد الذري 21.
- وبالمثل ، فإن العناصر 57 إلى 71 ، وهي عناصر أرضية نادرة أو عناصر أرضية نادرة ، موضحة بشكل منفصل في أسفل يمين الجدول.
الخطوة 5. لاحظ أن كل صف يسمى نقطة
جميع العناصر في فترة ما لها نفس العدد من المدارات الذرية ، والتي تمر من خلالها الإلكترونات. سيتوافق عدد المدارات مع عدد الفترات. يعرض الجدول الدوري 7 صفوف ، مما يعني أن هناك 7 فترات.
- على سبيل المثال ، عنصر في الفترة 1 له مدار واحد ، بينما عنصر في الفترة 7 له 7 مدارات.
- في معظم الحالات ، يتم ترقيم الفترات من 1 إلى 7 من أعلى إلى أسفل على الجانب الأيسر من الجدول.
- اقرأ فترة العناصر التي تلي الصف من اليسار إلى اليمين.
الخطوة 6. ميِّز بين المعادن وشبه المعادن واللافلزات
يمكنك فهم خصائص العناصر بشكل أفضل من خلال التعرف على نوع العنصر. لحسن الحظ ، يستخدم معظم الجدول الدوري اللون للإشارة إلى ما إذا كان العنصر معدنًا أم شبه معدني أم غير معدني. ستجد العناصر المعدنية على يمين الطاولة ، بينما ستجد العناصر غير المعدنية على اليسار. تقع المجموعة شبه المعدنية بين المعادن وغير المعدنية.
- تذكر أنه يمكن تجميع الهيدروجين مع الهالوجينات أو الفلزات القلوية بسبب خصائصه. لذلك ، من الطبيعي أن يظهر الهيدروجين على جانبي الطاولة أو يكون بلون مختلف.
- يسمى العنصر معدنًا إذا كان لامعًا ، وصلبًا في درجة حرارة الغرفة ، ويوصل الحرارة والكهرباء ، ويكون ناعمًا ومرنًا.
- يعتبر العنصر غير فلزي إذا لم يكن لامعًا ولا يوصل الحرارة أو الكهرباء ويكون صلبًا. عادة ما تكون هذه العناصر غازية في درجة حرارة الغرفة ، ولكن يمكن أيضًا أن تكون صلبة أو سائلة عند درجات حرارة معينة.
- يسمى العنصر شبه المعدني إذا كان يحتوي على خصائص مجمعة لمعدن وغير فلزي.
جزء 2 من 3: دراسة العناصر
الخطوة 1. حدد رموز العناصر المكونة من حرف إلى حرفين
يقع الرمز عادةً في وسط مربع بخط كبير. الرموز هي اختصارات لأسماء العناصر ، والتي تم توحيدها بلغات مختلفة. عند إجراء تجارب أو العمل على معادلات عنصرية ، من المحتمل أن تستخدم رموز العناصر. لذلك ، سواء أعجبك ذلك أم لا ، عليك أن تتعرف على الرموز الأولية.
عادةً ما تُشتق الرموز من الاسم اللاتيني للعنصر ، ولكنها تُشتق أحيانًا من الأسماء المستخدمة على نطاق واسع ، وخاصة العناصر الجديدة. على سبيل المثال ، رمز الهيليوم هو هو ، والذي يرمز إلى هذا الاسم المشهور. ومع ذلك ، فإن رمز الحديد هو Fe ، والذي يصعب تحديده للوهلة الأولى نسبيًا
الخطوة 2. ابحث عن الاسم الكامل للعنصر ، إن وجد
هذا هو اسم العنصر الذي ستستخدمه إذا كان عليك كتابته بالكامل. على سبيل المثال ، "هيليوم" و "كربون" هي أسماء العناصر. في معظم الحالات ، يكون اسم العنصر أسفل الرمز ، ولكن يمكن أن يختلف الموضع.
قد لا تتضمن بعض الجداول الدورية الاسم الكامل وتستخدم الرموز فقط
الخطوة 3. لاحظ العدد الذري
يوجد العدد الذري عادةً في أعلى الصندوق ، إما في منتصف الصندوق أو في ركنه. ومع ذلك ، يمكن أيضًا وضع الرقم الذري تحت رمز العنصر أو اسم العنصر. الأعداد الذرية مرتبة من 1-118.
الرقم الذري هو عدد صحيح وليس عددًا عشريًا
الخطوة 4. اعرف أن العدد الذري هو عدد البروتونات في الذرة
جميع الذرات في عنصر ما لها نفس عدد البروتونات. على عكس الإلكترونات ، لا يمكن التقاط أو إطلاق البروتونات بواسطة الذرات. ستتغير العناصر إذا تمكنت الذرات من التقاط الذرات أو فقدها.
تحتاج أيضًا إلى العدد الذري لمعرفة عدد الإلكترونات والنيوترونات
الخطوة 5. تعرف أن العناصر تحتوي على نفس عدد الإلكترونات مثل البروتونات ، ما لم يخضع العنصر للتأين
البروتونات لها شحنة موجبة ، بينما الإلكترونات لها شحنة سالبة. نظرًا لأن الذرة المحايدة لا تحتوي على شحنة كهربائية ، فهذا يعني أن لديها نفس عدد الإلكترونات والبروتونات. ومع ذلك ، يمكن أن تفقد الذرات الإلكترونات وتكتسبها ، مما يجعلها مؤينة.
- الأيونات هي شحنات كهربائية. إذا كان هناك المزيد من البروتونات في أيون ، فإن الشحنة تكون موجبة ، وهي علامة موجبة (+) بجانب رمز الأيون. إذا كان عدد الإلكترونات في الأيون أكبر ، تكون الشحنة سالبة ، وهي سالبة (-).
- لن ترى إشارة موجبة أو سلبية إذا لم تكن الذرة أيونًا.
جزء 3 من 3: استخدام الوزن الذري لحساب عدد النيوترونات
الخطوة 1. تعرف على الوزن الذري
يوجد الوزن الذري عادة في أسفل الصندوق ، أسفل رمز العنصر. الوزن الذري هو الوزن المشترك للجسيمات في نواة الذرة ، بما في ذلك البروتونات والنيوترونات. ومع ذلك ، يمكن أن تعقد الأيونات عملية العد. وهكذا ، يشير الوزن الذري إلى متوسط الكتلة الذرية للعنصر والكتلة الذرية لأيوناته.
- نظرًا لمتوسط وزنها ، تمتلك معظم الذرات أوزانًا ذرية في صورة عشرية.
- على الرغم من أن وزن العنصر يبدو كما لو أنه يزيد من اليسار إلى اليمين ، إلا أن هذا ليس هو الحال دائمًا.
الخطوة الثانية: حدد العدد الكتلي للعنصر الذي تدرسه
يمكنك إيجاد العدد الكتلي عن طريق تقريب الكتلة الذرية. تثبت هذه الحقيقة أن الوزن الذري هو متوسط جميع الكتل الذرية ، بما في ذلك الأيونات.
على سبيل المثال ، الوزن الذري للكربون هو 12011 ، لذلك تم تقريبه إلى 12. وبالمثل ، فإن الوزن الذري للحديد هو 55.847 لذلك يتم تقريبه إلى 56
الخطوة 3. اطرح العدد الكتلي من العدد الذري لحساب النيوترونات
يمكن حساب العدد الكتلي عن طريق إضافة عدد البروتونات إلى عدد النيوترونات. سيسهل ذلك عليك حساب عدد النيوترونات في الذرة ، عن طريق طرح العدد الكتلي من عدد البروتونات.
- استخدم هذه الصيغة: النيوترون = العدد الكتلي - البروتون
- على سبيل المثال ، العدد الكتلي للكربون هو 12 وله 6 بروتونات. وهكذا ، يمكننا معرفة أن الكربون يحتوي على 6 نيوترونات لأن 12-6 = 6.
- مثال آخر ، العدد الكتلي للحديد هو 56 ويحتوي على 26 بروتونًا. وهكذا ، نعلم أن الحديد يحتوي على 30 نيوترونًا لأن 56-26 = 30.
- تحتوي نظائر الذرات على أعداد مختلفة من النيوترونات لذلك تتغير أوزانها الذرية.
نصائح
- قراءة الجدول الدوري صعب على بعض الناس. لا تحبط إذا وجدت صعوبة في دراسة الجدول الدوري!
- قد تختلف ألوان الجدول ، لكن المحتوى يظل كما هو.
- قد توفر بعض الجداول الدورية معلومات غير كاملة. على سبيل المثال ، بعض الجداول تعطي فقط الرمز والرقم الذري. لذلك ، ابحث عن طاولة تناسب احتياجاتك!
