3 طرق لتسمية المركبات الكيميائية

2024 مؤلف: Jason Gerald | [email protected]. آخر تعديل: 2024-01-15 08:08

يعد تسمية المركبات الكيميائية البسيطة أمرًا مهمًا للغاية إذا كنت تريد أن تكون ناجحًا في الكيمياء. اتبع هذا الدليل لتتعلم بعض القواعد الأساسية لتسمية المركبات الكيميائية ، وكيفية تسمية المركبات التي لا تعرفها.

خطوة

طريقة 1 من 3: تسمية المركبات الأيونية

الخطوة 1. تعرف على تعريف المركب الأيوني

تحتوي المركبات الأيونية على معادن وغير فلزية. انظر إلى الجدول الدوري للعناصر لمعرفة فئات العناصر في المركب.

الخطوة 2. أعطها اسما

بالنسبة للمركبات التي تتكون من عنصرين أيونيين ، فإن التسمية سهلة للغاية. الجزء الأول من الاسم هو اسم العنصر المعدني. الجزء الثاني هو اسم العنصر اللافلزي ، وينتهي بـ ida.

مثال: Al₂ا₃. ال₂ = ألومنيوم ؛ ا₃ = أكسجين. لذلك أصبح الاسم أكسيد الألومنيوم.

الخطوة 3. انتبه للمعادن الانتقالية

تُعرف المعادن الموجودة في كتلتي D و F في الجدول الدوري بالمعادن الانتقالية. تكتب شحنة هذا المعدن برقم روماني عند كتابة اسم المركب. يتم ذلك لأن المعادن الانتقالية يمكن أن تحتوي على أكثر من نوع واحد من الشحنة ويمكن أن تشكل أكثر من نوع واحد من المركبات.

مثال: FeCl₂ و FeCl₃. Fe = حديد Cl₂ = كلوريد -2 ؛ Cl₃ = كلوريد -3. أسماء المركبات هي كلوريد الحديد (II) وكلوريد الحديد (III).

طريقة 2 من 3: تسمية المركبات المتعددة الذرات

الخطوة 1. فهم معنى المركبات المتعددة الذرات

تتكون هذه المركبات من مجموعة من الذرات مرتبطة ببعضها البعض ، والمجموعة بأكملها لها شحنة موجبة أو سالبة. يمكنك عمل ثلاثة أشياء أساسية للمركبات متعددة الذرات:

• أضف الهيدروجين إلى الاسم الأول للمركب. تضاف كلمة الهيدروجين إلى مقدمة الاسم المركب. هذا يقلل من شحنة سالبة واحدة. على سبيل المثال ، كربونات ثاني أكسيد الكربون₃^2- إلى كربونات الهيدروجين HCO₃^-.

  

• أزل الأكسجين من المركب. تبقى الشحنة وتتغير نهاية المركب من -at to -it. على سبيل المثال: لا₃ ليكون لا₂، تغير الاسم من نترات إلى نترات.

  

• استبدل الذرة الوسطى بذرة أخرى من نفس المجموعة الدورية. على سبيل المثال ، كبريتات SO₄^2- يمكن أن يكون selenate سيو₄^2-.

  

الخطوة 2. تذكر مجموعات الأيونات الأكثر استخدامًا

هذه المجموعة هي أساس تكوين معظم المركبات متعددة الذرات. ترتيب أصغر شحنة سالبة هو:

• أيون الهيدروكسيد: OH^-
• أيون النترات: لا₃^-
• أيون كربونات الهيدروجين: HCO₃^-
• أيون البرمنجنات: MnO₄^-
• أيون الكربونات: CO₃^2-
• أيون كرومات: CrO₄^2-
• أيون ثنائي كرومات: Cr₂ا₇^2-
• أيون الكبريتات: SO₄^2-
• أيون الكبريتيت: SO₃^2-
• أيون ثيوسلفات: S2O₃^2-
• أيون الفوسفات: PO₄^3-
• أيون الأمونيا: NH₄⁺

الخطوة 3. رتب أسماء المركبات حسب القائمة

اجمع أي عناصر في المجموعة الأيونية وقم بتسميتها بشكل صحيح. إذا كان العنصر أمام المجموعة الأيونية ، فيجب فقط إضافة اسم العنصر إلى مقدمة الاسم المركب.

• مثال: KMnO₄. يجب أن تكون قد لاحظت أن MnO. أيون₄^- برمنجنات. K هو البوتاسيوم ، لذا فإن اسم المركب هو برمنجنات البوتاسيوم.

  

• مثال: هيدروكسيد الصوديوم. يجب أن تكون قد لاحظت أن أيون OH^- هو هيدروكسيد. Na هو صوديوم ، لذا فإن اسم المركب هو هيدروكسيد الصوديوم.

  

طريقة 3 من 3: تسمية المركبات التساهمية

الخطوة 1. فهم معنى المركبات التساهمية

تتكون المركبات التساهمية من عنصرين أو أكثر من العناصر غير المعدنية. يعتمد Nam sneyawa على عدد الذرات الموجودة. البادئة المضافة إلى الاسم المركب هي المصطلح اللاتيني لعدد الجزيئات.

الخطوة 2. تعلم البداية

تذكر البادئة التي تصل إلى 8 ذرات:

• 1 ذرة - "أحادي-"
• 2 ذرات - "دي-"
• 3 ذرات - "ثلاثي-"
• 4 ذرات - "Tetra-"
• 5 ذرات - "Penta-"
• 6 ذرات - "Hexa-"
• 7 ذرات - "هيبتا-"
• 8 ذرات - "Octa-"

الخطوة 3. قم بتسمية المجمع

باستخدام البادئة الصحيحة ، قم بتسمية المركب الجديد. يمكنك إضافة بادئة إلى أي جزء من المركب به العديد من الذرات.

• مثال: سيصبح أول أكسيد الكربون أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون₂ سيكون ثاني أكسيد الكربون.

  

• مثال: ن₂س₃ سيكون ثلاثي كبريتيد النيتروز.

  

• في كثير من الحالات ، يمكن حذف البادئة الأحادية لأنها تشير إلى عدم وجود قيم أخرى. لا تزال هذه البادئة تستخدم لأول أكسيد الكربون لأنها مصطلح مستخدم منذ التطور المبكر للكيمياء.

  

نصائح

• من المهم أن ندرك أن هذا الاسم لا ينطبق على الكيمياء العضوية.
• تم وضع هذه القواعد للأشخاص الجدد في الكيمياء والعلوم. تنطبق قواعد مختلفة إذا كنت قد درست الكيمياء المتقدمة ، على سبيل المثال قاعدة متغيرات التكافؤ.
• بالطبع ، هذه القاعدة لها استثناءات كثيرة ، على سبيل المثال ، على الرغم من أنها تحتوي على 2 في النهاية ، CaCl₂ لا يزال يسمى كلوريد الكالسيوم ، وليس ثنائي كلوريد الكالسيوم كما قد يظن المرء.