المركبات الأيونية هي نوع من المركبات الكيميائية التي تتكون من الكاتيونات المعدنية (الأيونات الموجبة) والأنيونات غير المعدنية (الأيونات السالبة). لتسمية مركب أيوني ، كل ما عليك فعله هو البحث عن أسماء الكاتيونات والأنيونات التي يتكون منها المركب والتأكد من تغيير نهايات الأسماء المعدنية حسب الحاجة. أولاً ، اكتب اسم المعدن ، متبوعًا باسم اللافلزية مع اللاحقة الجديدة. بالنسبة لمشاكل المركبات الأيونية مع المعادن الانتقالية ، احسب أيضًا شحنة أيون المعدن كخطوة إضافية.
خطوة
طريقة 1 من 3: تسمية المركب الأيوني الأساسي
الخطوة 1. انظر إلى الجدول الدوري للعناصر
لتسمية مركب أيوني ، كل المعلومات التي تحتاجها موجودة بالفعل في الجدول الدوري. تتكون المركبات الأيونية من أيونات المعادن (الكاتيونات) واللافلزات (الأنيونات). يمكنك البحث عن العناصر المعدنية على يسار ووسط الجدول الدوري (على سبيل المثال ، الباريوم والراديوم والرصاص) والبحث عن العناصر غير المعدنية على الجانب الأيمن من الجدول الدوري.
- تنتمي الأنيونات عمومًا إلى المجموعات 15 أو 16 أو 17 في الجدول الدوري. تستخدم معظم إصدارات الجدول الدوري الترميز اللوني لتحديد العناصر المعدنية وغير المعدنية.
- إذا لم يكن لديك نسخة من الجدول الدوري ، فيمكنك مشاهدته عبر الإنترنت على:
الخطوة 2. اكتب صيغة المركب الأيوني
افترض أن المركب الأيوني في مشكلتك هو كلوريد الصوديوم. استخدم قلمًا أو قلم رصاص لكتابة صيغة هذا المركب على الورق. أو ، في الفصل الدراسي ، اكتب "NaCl" على السبورة.
هذا مثال على مركب أيوني أساسي. لا تحتوي المركبات الأيونية الأساسية على معادن انتقالية وتتكون من أيونين فقط
الخطوة 3. اكتب اسم المعدن
الجزء الأول من المركب الأيوني يسمى "الكاتيون" وهو معدن. هذا هو الجزء الموجب الشحنة من المركب ويتم كتابته دائمًا أولاً في صيغة المركب الأيوني. انظر إلى الجدول الدوري لاسم العنصر "نا" إذا لزم الأمر. "نا" هو صوديوم. لذا اكتب "صوديوم".
مهما كان المركب الأيوني في المسألة ، فإن اسم المعدن يُكتب أولاً دائمًا
الخطوة 4. أضف اللاحقة "بيئة تطوير متكاملة" إلى أيون اللافلزية
المكون الثاني في المركبات الأيونية هو الأنيون اللافلزي. اكتب اسم هذا المكون غير المعدني مع اللاحقة "ida". وفقًا للمثال أعلاه ، فإن مكون الأنيون هو "Cl" ، أي الكلور. لإضافة نهاية "ida" ، ببساطة اطرح مقطعًا أو مقطعين (في هذه الحالة -in) من الاسم اللافلزي واستبدله بـ "ida". بهذه الطريقة ، "الكلور" سيصبح "كلوريد".
تنطبق قاعدة التسمية هذه أيضًا على الأنيونات الأخرى. على سبيل المثال ، في المركب الأيوني ، سيصبح "الفوسفور" "فوسفيد" و "اليود" يصبح "يوديد"
الخطوة 5. اجمع بين أسماء الكاتيونات والأنيونات
بعد العثور على أسماء مكونين لمركب أيوني ، تكون قد انتهيت تقريبًا! الآن تحتاج فقط إلى الجمع بينهما. لذلك ، يمكن كتابة "كلوريد الصوديوم" كـ "كلوريد الصوديوم".
الخطوة 6. تدرب على تسمية المركبات الأيونية الأبسط
الآن بعد أن عرفت كيفية تسمية المركبات الأيونية ، حاول تسمية بعض المركبات الأيونية الأبسط. يمكن أن يساعدك تذكر بعض المركبات الأيونية الشائعة في فهم كيفية تسمية المركبات الأيونية بشكل أفضل. تذكر أنك لست بحاجة إلى الانتباه إلى عدد الأيونات بشكل منفصل عند تسمية المركبات. فيما يلي بعض الأمثلة على المركبات الأيونية الشائعة:
- لي2S = كبريتيد الليثيوم
- اي جي2S = كبريتيد الفضة
- MgCl2 = كلوريد الماغنسيوم
الطريقة 2 من 3: تسمية المركبات الأيونية التي تحتوي على معادن انتقالية
الخطوة 1. اكتب صيغة المركب الأيوني
على سبيل المثال ، افترض أنك تعمل على المشكلة المركبة التالية: Fe2ا3. يمكن العثور على المعادن الانتقالية في منتصف الجدول الدوري ، من بينها البلاتين والذهب والزركونيوم. يجب عليك تضمين الأرقام الرومانية في اسم مركب أيوني مثل هذا.
تحتاج المعادن الانتقالية إلى مزيد من الاهتمام في تسمية المركبات الأيونية لأن عدد الأكسدة (أو الشحنة) يمكن أن يتغير
الخطوة 2. اكتشف الشحنة المعدنية
إذا كانت أيونات المعادن في مركبك من المجموعة 3 (أو أكثر) في الجدول الدوري ، فستحتاج إلى معرفة شحنتها أولاً. يشير الرقم المنخفض الموجود أسفل أنيون الزوج المعدني إلى شحنة المعدن الانتقالي. المعادن لها شحنة موجبة. لذلك ، في هذا المثال ، اكتب الرقم 3 لـ O3 واكتب +3 شحنة على Fe.
- يمكنك أيضًا القيام بالعكس وكتابة شحنة -2 على O.
- عادة ما يتم إدراج تكلفة أيونات المعادن في أسئلة امتحان الكيمياء على مستوى المدرسة الثانوية أو الجامعة.
الخطوة 3. اكتب اسم المعدن وأدرج الأرقام الرومانية حسب الحاجة
اقرأ الجدول الدوري إذا كنت بحاجة إلى معرفة الكود الكيميائي للمعدن في المشكلة. نظرًا لأن "Fe" في المشكلة عبارة عن حديد بشحنة +3 ، يمكنك كتابة Iron (III).
تذكر استخدام الأرقام الرومانية فقط عند كتابة اسم مركب أيوني ، وليس عند كتابة الصيغة الكيميائية
الخطوة 4. اكتب اسم المادة غير المعدنية عن طريق تغيير النهاية
اقرأ الجدول الدوري إذا نسيت اسم الأنيون. نظرًا لأن "O" عبارة عن أكسجين ، يمكنك إزالة النهاية "-gene" واستبدالها بـ "-ide" لصنع "أكسيد".
تستخدم الأنيونات دائمًا النهاية الجانبية. لذلك ، سيكون اسم الأنيون هو نفسه دائمًا بغض النظر عن الزوج المعدني في المركب الأيوني
الخطوة 5. اجمع بين أسماء الكاتيونات والأنيونات لتشكيل اسم المركب الأيوني
هذا الجزء مشابه تمامًا لكتابة اسم مركب أيوني لا يحتوي على معدن انتقالي. ما عليك سوى الجمع بين أسماء المعادن (جنبًا إلى جنب مع أرقامها الرومانية) واللافلزات لتشكيل اسم المركب الأيوني: Fe2ا3 = أكسيد الحديد (III).
الخطوة 6. استخدم طريقة التسمية القديمة بدلاً من الأرقام الرومانية
في طرق التسمية القديمة ، كانت نهايات أسماء المعادن الانتقالية هي "o" و "i". انتبه إلى المكونين في المجمع. إذا كانت الشحنة المعدنية أقل من اللافلزية ، فاستخدم اللاحقة "o" ، بينما إذا كانت الشحنة المعدنية أعلى ، فاستخدم اللاحقة "i".
- الحديد2+ لديه شحنة أقل من الأكسجين (Fe3+ لديه شحنة أعلى) بحيث يصبح "Fe" حديدية. وهكذا ، فإن مركب الحديد2+يمكن أيضًا كتابة O كأكسيد حديدوز.
- تستخدم المصطلحات "فيري" و "حديدية" للإشارة إلى الأيونات الحديدية لأن رمز الحديد هو "Fe".
الخطوة 7. لا تستخدم الأرقام الرومانية عند تسمية المركبات التي تحتوي على الزنك أو الفضة
معدنان انتقاليان لهما شحنة ثابتة هما الزنك (Zn) والفضة (Ag). وبالتالي ، فإن الشحنات المعدنية في المركبات الأيونية المكونة من الزنك أو الفضة لا تحدد أرقامًا منخفضة للأنيونات. الزنك دائمًا +2 والفضة دائمًا +1.
هذا يعني أنك لست بحاجة إلى إضافة أرقام رومانية أو استخدام طرق تسمية قديمة لتسمية العنصرين
طريقة 3 من 3: تسمية المركبات الأيونية بأيونات متعددة الذرات
الخطوة 1. اكتب صيغة الأيون متعدد الذرات
تحتوي المركبات الأيونية متعددة الذرات على أكثر من 2 أيون. في معظم المركبات متعددة الذرات ، يكون أحد الأيونات معدنًا والباقي عبارة عن مادة غير فلزية. كما هو الحال دائمًا ، اقرأ الجدول الدوري لمعرفة اسم كل أيون. لنفترض أنك تعمل على المشكلة المركبة التالية: FeNH4(وبالتالي4)2.
الخطوة 2. اكتشف شحنة أيون المعدن
أول SO. أيونات4 لديه تكلفة -2. يمكنك أيضًا معرفة أن هناك 2 من هذه الأيونات في المركب عن طريق كتابة الرقم 2 تحت الأقواس. يسمى هذا الأيون "كبريتات" لأنه مزيج من الأكسجين والكبريت. إذن ، الشحنة هي 2 × -2 = -4. التالي ، NH4، أو يحتوي أيون الأمونيوم على شحنة +1. يمكنك معرفة أن هذا الأيون مشحون بشكل إيجابي لأن الأمونيا نفسها محايدة ، بينما يحتوي الأمونيوم على جزيء هيدروجين إضافي. (يسمى الأمونيوم بذلك لأنه يجمع بين جزيء واحد من النيتروجين و 4 جزيئات من الهيدروجين.) أضف -4 و 1 ، فتكون النتيجة -3. هذا يعني أن أيون الحديد ، Fe ، يجب أن يحتوي على شحنة +3 لجعل هذا المركب محايدًا.
- المركبات الأيونية دائمًا ما تكون مشحونة بشكل محايد. يمكنك استخدام هذه المعلومات لحساب شحنة أيون معدني.
- وبالتالي4 يحتوي على شحنة -2 لأنه يفتقر إلى ذرتين من الهيدروجين التي ستكون موجودة في شكل حمض الكبريتيك.
الخطوة 3. اسم أيون المعدن
يمكنك تسمية أيونات المعادن بشكل مختلف اعتمادًا على ما إذا كنت تستخدم طريقة التسمية القديمة أو الجديدة. لذلك ، لتسمية أيون معدني ، يمكنك كتابة حديد (III) أو حديدي.
الخطوة 4. اكتب الأيون اللافلزي
اقرأ الجدول الدوري لتكتشف أن "S" هو كبريت. الأمونيوم ليس عنصرًا ، ولكنه يتشكل عندما يتحد أيون نيتروجين واحد مع 4 أيونات هيدروجين. لذلك تحتاج إلى كتابة "أمونيوم" و "كبريتات" أو "كبريتات الأمونيوم".
سوف تصبح "الأمونيا" "أمونيوم" إذا كانت مشحونة إيجابيا. الأمونيا نفسها محايدة
الخطوة 5. اجمع بين أسماء الأيونات المعدنية واللامعدنية
في هذا المثال ، اكتب اسم المركب FeNH4(وبالتالي4)2 كبريتات الأمونيوم الحديد (III).
