على المستوى الذري ، ترتيب الرابطة هو عدد أزواج الإلكترونات المرتبطة بين ذرتين. على سبيل المثال ، في النيتروجين ثنائي الذرة (N N) ، يكون ترتيب الرابطة 3 لأن هناك 3 روابط كيميائية تربط بين ذرتي النيتروجين. في النظرية المدارية الجزيئية ، يُعرَّف ترتيب الرابطة أيضًا على أنه نصف الفرق بين عدد الإلكترونات المترابطة والمضادة للترابط. للحصول على إجابة أسهل: استخدم هذه الصيغة: ترتيب الرابطة = [(عدد الإلكترونات في جزيء الترابط) - (عدد الإلكترونات في الجزيء المضاد للرابطة)] / 2.
خطوة
الطريقة 1 من 3: إيجاد أمر السندات بسرعة
الخطوة 1. تعرف على الصيغة
في النظرية المدارية الجزيئية ، يُعرَّف ترتيب الرابطة بأنه نصف الفرق بين عدد الإلكترونات المترابطة والمضادة للترابط. ترتيب الرابطة = [(عدد الإلكترونات في جزيء الترابط) - (عدد الإلكترونات في الجزيء المضاد للرابطة)] / 2.
الخطوة 2. اعلم أنه كلما ارتفع ترتيب الرابطة ، كلما كان الجزيء أكثر استقرارًا
سيساعد كل إلكترون يدخل المدار الجزيئي الترابط في استقرار الجزيء الجديد. كل إلكترون يدخل المدار الجزيئي المضاد للارتباط يزعزع استقرار الجزيء الجديد. سجل مستوى الطاقة الجديد بترتيب الرابطة للجزيء.
إذا كان ترتيب الرابطة صفرًا ، فلا يمكن تكوين الجزيء. يشير ترتيب الرابطة الأعلى إلى استقرار أكبر للجزيء الجديد
الخطوة 3. فكر في مثال بسيط
تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد في غلاف s ، ويمكن أن تحتوي قذيفة s على إلكترونين. عندما تترابط ذرتان من الهيدروجين ، يكمل كل منهما غلاف الآخر. يتم تشكيل اثنين من المدارات الرابطة. لا توجد إلكترونات مضطرة للانتقال إلى مدار أعلى ، الغلاف p ، لذلك لا تتشكل مدارات مضادة للارتباط. وبالتالي ، يصبح ترتيب السندات (2−0) / 2 { displaystyle (2-0) / 2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
الخطوة 1. تحديد أمر السندات بسرعة
الروابط التساهمية المفردة لها ترتيب رابطة واحد ؛ روابط تساهمية مزدوجة ، ترتيب السندات الثاني ؛ الروابط التساهمية الثلاثية ، وأوامر السندات الثلاثية ، وما إلى ذلك. في أبسط أشكالها ، يكون ترتيب الرابطة هو عدد أزواج الإلكترونات المرتبطة التي تحتوي على ذرتين.
الخطوة الثانية: ضع في اعتبارك كيف تتحد الذرات لتشكل جزيئات
في جميع الجزيئات ، يتم تجميع المكونات الذرية معًا بواسطة أزواج مترابطة من الإلكترونات. تدور الإلكترونات حول نواة الذرة في المدارات ، ويمكن لكل مدار أن يحمل إلكترونين فقط. إذا لم يكن المدار ممتلئًا ، على سبيل المثال ، يحمل المدار إلكترونًا واحدًا فقط أو لا يحتوي على أي شيء على الإطلاق ، فيمكن للإلكترون غير المزاوج أن يرتبط بالإلكترون الحر المقابل على ذرة أخرى.
- اعتمادًا على حجمها وتعقيدها ، قد يكون للذرة مدار واحد فقط ، أو قد يصل إلى أربعة مدارات.
- عندما تمتلئ أقرب قذيفة مدارية ، تبدأ الإلكترونات الجديدة في التراكم في الغلاف المداري التالي خارج النواة ، وتستمر حتى تمتلئ تلك القشرة أيضًا. يستمر تجميع الإلكترونات في الأصداف المدارية دائمة التوسع ، لأن الذرات الأكبر تحتوي على إلكترونات أكثر من الذرات الأصغر.
الخطوة الثالثة: ارسم هيكل نقاط لويس
إنها طريقة سهلة لتصور كيفية ارتباط ذرات الجزيء ببعضها البعض. ارسم الذرات وفقًا للحروف (على سبيل المثال ، H للهيدروجين ، Cl للكلور). ارسم الروابط بين الذرات على الخطوط (على سبيل المثال ، للروابط الفردية ، = للروابط المزدوجة ، وللروابط الثلاثية). قم بتمييز الإلكترونات غير المربوطة وأزواج الإلكترون بالنقاط (على سبيل المثال: C:). بمجرد رسم بنية نقاط لويس ، احسب عدد السندات: هذا هو ترتيب السندات.
بنية نقطة لويس للنيتروجين ثنائي الذرة هي N≡N. تتكون كل ذرة نيتروجين من زوج إلكترون واحد وثلاثة إلكترونات غير مرتبطة. عندما تلتقي ذرتا نيتروجين ، تتحد الإلكترونات الستة غير المرتبطة للذرتين لتشكيل رابطة تساهمية ثلاثية قوية
طريقة 3 من 3: حساب أمر السندات للنظرية المدارية
الخطوة الأولى: ضع في اعتبارك مخطط الغلاف المداري للإلكترون
لاحظ أن القذائف الذرية بعيدة عن النواة. وفقًا لخاصية الانتروبيا ، تسعى الطاقة دائمًا إلى أدنى مستوى. سوف تملأ الإلكترونات أدنى غلاف مداري متاح.
الخطوة الثانية: تعرف على الفرق بين مدارات الترابط ومقاومة الترابط
عندما تتحد ذرتان لتكوين جزيء ، فإنهما يحاولان استخدام إلكترونات كل منهما لملء أدنى غلاف إلكتروني مداري. إلكترونات الرابطة هي في الأساس إلكترونات تتحد وتكون في أدنى مستوى. الإلكترونات المضادة للربط هي إلكترونات "حرة" أو غير مرتبطة يتم دفعها إلى مستوى مداري أعلى.
- إلكترونات الترابط: من خلال ملاحظة مدى امتلاء الأصداف المدارية لكل ذرة ، يمكنك تحديد عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الأعلى التي يمكن أن تملأ الطاقة المنخفضة والأغلفة الأكثر استقرارًا للذرة المقابلة. يشار إلى هذه "الإلكترونات المملوءة" بإلكترونات الرابطة.
- الإلكترونات المضادة للترابط: عندما تحاول ذرتان تكوين جزيء من خلال مشاركة الإلكترونات ، سيتم دفع بعض الإلكترونات إلى الغلاف المداري بمستوى طاقة أعلى لأن الغلاف المداري ذي مستوى الطاقة المنخفض ممتلئ. يشار إلى هذه الإلكترونات باسم الإلكترونات المضادة للربط.
