الإلكترونات هي جسيمات سالبة الشحنة تشكل جزءًا من الذرة. تتكون جميع العناصر الأساسية من الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات. المفهوم الأساسي في الكيمياء هو القدرة على إيجاد عدد الإلكترونات الموجودة في الذرة. باستخدام الجدول الدوري للعناصر ، يمكن العثور على عدد الإلكترونات بسهولة. تتضمن المفاهيم المهمة الأخرى إيجاد عدد النيوترونات وإلكترونات التكافؤ (عدد الإلكترونات في غلافها الخارجي) في عنصر.
خطوة
طريقة 1 من 2: إيجاد عدد الإلكترونات في ذرة محايدة
الخطوة 1. ابحث عن الجدول الدوري للعناصر
الجدول الدوري هو جدول مرمّز بالألوان يسرد جميع العناصر المعروفة بناءً على تركيبها الذري. يحتوي كل عنصر على اختصار يتكون من حرف واحد أو 2 أو 3 أحرف ويتم كتابته مع وزنه ورقمه الذري.
يمكن البحث في الجدول الدوري بسهولة في كتب الكيمياء أو عبر الإنترنت
الخطوة 2. ابحث عن العنصر المعني في الجدول الدوري
يتم ترتيب العناصر حسب العدد الذري ويتم فصلها إلى ثلاث مجموعات رئيسية: الفلزات واللافلزات والأشباه الفلزية (أشباه المعادن). يتم تصنيف هذه العناصر أيضًا إلى مجموعات محددة بما في ذلك الفلزات القلوية والهالوجينات والغازات النبيلة. يُطلق على كل عمود في الجدول مجموعة ويسمى كل صف فترة.
- إذا كنت تعرف تفاصيل العنصر الخاص بك مثل مجموعته أو مدته ، يمكنك العثور عليه بسهولة أكبر.
- إذا كنت لا تعرف أي شيء عن العنصر المعني ، فابحث عن رمزه في الجدول حتى تجده.
الخطوة 3. أوجد العدد الذري لعنصر
الرقم الذري موجود في الزاوية العلوية اليسرى ، فوق رمز العنصر في المربع. يشير الرقم الذري إلى عدد البروتونات الموجودة في العنصر. البروتونات هي جسيمات في عنصر لها شحنة موجبة. نظرًا لأن الإلكترونات لها شحنة سالبة ، فعندما يكون العنصر في حالة محايدة ، يكون للعنصر نفس عدد البروتونات والإلكترونات.
على سبيل المثال ، يحتوي البورون (B) على عدد ذري قدره 5. أي أنه يحتوي على 5 بروتونات و 5 إلكترونات
طريقة 2 من 2: إيجاد عدد الإلكترونات في أيون موجب / سالب الشحن
الخطوة 1. ابحث عن شحنة الأيون
إن إضافة أو إزالة الإلكترونات من الذرة لا يغير من هويتها ، بل يغير شحنتها. في هذه الحالة ، لديك الآن أيون مثل K.+، كاليفورنيا2+، أو ن3-. عادة ، يتم الإشارة إلى الشحنة كرقم صغير على يمين الرمز الذري.
- نظرًا لأن الإلكترونات لها شحنة سالبة ، فعند إضافة الإلكترونات ، يصبح الأيون أكثر سالبة.
- عندما تفقد الإلكترونات ، تصبح الأيونات أكثر إيجابية.
- على سبيل المثال ، ن3- لديه شحنة -3 ، بينما Ca2+ لديه تكلفة +2.
الخطوة 2. اطرح الشحنة من العدد الذري إذا كان للأيون شحنة موجبة
إذا كانت الشحنة موجبة ، يفقد الأيون الإلكترونات. لإيجاد عدد الإلكترونات المتبقية ، اطرح إجمالي الشحنة من العدد الذري. في هذه الحالة ، يوجد عدد من البروتونات أكثر من عدد الإلكترونات.
على سبيل المثال ، Ca2+ لديه شحنة +2 لذلك الأيون يحتوي على إلكترونين أقل من ذرة الكالسيوم المحايدة. العدد الذري للكالسيوم هو 20 ، لذلك يحتوي هذا الأيون على 18 إلكترونًا.
الخطوة 3. أضف الشحنة إلى العدد الذري إذا كانت الشحنة سالبة
إذا كانت الشحنة سالبة ، يكتسب الأيون إلكترونات. لإيجاد عدد الإلكترونات ، أضف إجمالي الشحنة إلى العدد الذري. في هذه الحالة ، عدد البروتونات أقل من عدد الإلكترونات.
على سبيل المثال ، ن3- لديه شحنة -3. أي أن الذرة تحتوي على 3 إلكترونات أكثر من ذرة النيتروجين المحايدة. العدد الذري للنيتروجين هو 7 لذلك يحتوي هذا الأيون على 10 إلكترونات.
مقالات ويكي هاو ذات الصلة
- إيجاد إلكترونات التكافؤ
- إيجاد عدد النيوترونات في الذرة
- إيجاد عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات
