في الكيمياء ، تركيز المحلول هو كمية المادة المذابة ، المسماة المذاب ، والتي تختلط بمادة أخرى تسمى المذيب. الصيغة القياسية هي C = m / V ، حيث C هو التركيز ، و m كتلة المذاب ، و V هو الحجم الكلي للمحلول. إذا كان الحل الخاص بك يحتوي على تركيز صغير ، فابحث عن الإجابة في أجزاء في المليون (bpd) لتسهيل فهمها. أثناء وجودك في المختبر ، قد يُطلب منك إيجاد المولارية أو التركيز المولي للمحلول ذي الصلة.
خطوة
طريقة 1 من 3: استخدام صيغة الكتلة لكل حجم
الخطوة 1. أوجد كتلة المذاب الممزوج بالمذيب
المذاب هو مادة يتم خلطها لتكوين محلول. إذا كانت المشكلة تعطي قيمة كتلة المذاب ، فقم بتدوينها وتأكد من وضع الوحدة الصحيحة. إذا كنت بحاجة إلى إيجاد كتلة المذاب ، فقم بقياسها على مقياس وسجّل النتيجة.
إذا كان المذاب المستخدم سائلًا ، فيمكنك أيضًا حساب الكتلة باستخدام معادلة الكثافة: D = m / V ، حيث D هي الكثافة ، و m كتلة السائل ، و V الحجم. لإيجاد الكتلة ، اضرب كثافة السائل في الحجم
نصيحة:
إذا كنت بحاجة إلى استخدام مقياس ، فقلل من كتلة الحاوية المستخدمة للاحتفاظ بالمذاب للحصول على نتيجة دقيقة.
الخطوة 2. سجل الحجم الكلي للحل
الحجم الكلي للمحلول هو مقدار المذيب بالإضافة إلى كمية المذاب المخلوط. إذا كنت تبحث عن الحجم في المختبر ، فمزج المحلول في أسطوانة أو دورق وشاهد ماهية القياسات. قم بقياس الحجم من المسافة البادئة في الجزء العلوي من المحلول (الغضروف المفصلي) للحصول على القياس الأكثر دقة. سجل حجم المحلول الذي تم الحصول عليه.
- إذا لم تقم بقياس الحجم بنفسك ، فقد تحتاج إلى تحويل كتلة المادة المذابة إلى الحجم باستخدام معادلة الكثافة.
- على سبيل المثال ، إذا أردت إيجاد تركيز 3.45 جرام من الملح في 2 لتر من الماء ، فأوجد الحجم باستخدام معادلة الكثافة. ابحث عن كثافة الملح في كتاب مدرسي أو عبر الإنترنت ، واستخدمها لإيجاد قيمة م. في هذه الحالة تكون كثافة الملح 2.16 جم / مل. وبالتالي ، تصبح الصيغة 2.16 جم / مل = (3.45 جم) / فولت. اضرب كل جانب في V لتحصل على V (2.16 جم / مل) = 3.45 جم. بعد ذلك ، قسّم كل جانب من جوانب المعادلة على 2.16 لإيجاد قيمة الحجم ، وهي V = (3.45 جم) / (2.16 جم / مل) = 1.60 مل.
- أضف حجم المذاب إلى حجم المذيب. إذن ، في هذا المثال ، 2 لتر + 1.6 مل = 2000 مل + 1.6 مل = 2.001.6 مل. يمكنك إما ترك الوحدات بالملليلتر أو تغييرها مرة أخرى إلى لتر والحصول على 2.002 لتر.
الخطوة 3. قسّم كتلة المذاب على الحجم الكلي للمحلول
استخدم الصيغة C = m / V ، حيث m هي كتلة المذاب و V هو الحجم الكلي للمحلول. أدخل قيم الكتلة والحجم التي تم البحث عنها مسبقًا ، ثم اقسمها للعثور على قيمة تركيز المحلول. لا تنسى أن تضع الوحدات الصحيحة.
- في هذا المثال ، لتركيز 3.45 جرام من الملح في 2 لتر من الماء ، تكون المعادلة C = (3.45 جم) / (2.002 لتر) = 1.723 جم / لتر.
- في بعض الأحيان ، تطرح الأسئلة إجابات في وحدات معينة. تأكد من تحويل القيم إلى الوحدات الصحيحة قبل إدخالها في الصيغة النهائية.
طريقة 2 من 3: إيجاد التركيز بالنسبة المئوية أو الأجزاء لكل مليون
الخطوة 1. أوجد كتلة المذاب بالجرام
قم بقياس كتلة المادة المذابة التي تخطط لخلطها في المحلول. تأكد من طرحه من كتلة الحاوية حتى يكون حساب التركيز دقيقًا.
إذا كان المذاب سائلًا ، فأنت بحاجة إلى حساب الكتلة باستخدام الصيغة D = m / V ، حيث D هي كثافة السائل ، و m الكتلة ، و V الحجم. ابحث عن كثافة السائل في كتاب مدرسي أو عبر الإنترنت لحل الصيغة أعلاه
الخطوة 2. حدد الكتلة الكلية للمحلول بالجرام
الكتلة الكلية للمحلول هي كتلة المذيب زائد كتلة المذاب. أوجد كتلة مادة ما باستخدام ميزان معمل أو قم بتحويل حجم المادة المذابة إلى كتلة باستخدام صيغة الكثافة D = m / V. أضف كتلة المذاب إلى كتلة المذاب للحصول على الحجم النهائي.
على سبيل المثال ، إذا أردت إيجاد تركيز 10 جرام من مسحوق الكاكاو مع 1.2 لتر من الماء ، فأوجد أولاً كتلة الماء باستخدام صيغة الكثافة. كثافة الماء 1000 جم / لتر لذا ستكون صيغتك 1000 جم / لتر = م / (1 ، 2 لتر). اضرب كل جانب في 1.2 لتر لتحصل على الكتلة بالجرام بحيث يكون م = (1 ، 2 لتر) (1000 جم / لتر) = 1200 جرام. أضف إلى كتلة مسحوق الكاكاو لتحصل على 1210 جرام
الخطوة 3. قسّم كتلة المذاب على الكتلة الكلية للمحلول
اكتب معادلة بحيث يكون التركيز C = كتلة المذاب / الكتلة الكلية للمحلول. أدخل القيم وحل المعادلة لإيجاد تركيز الحل.
في مثالنا ، C = (10 جم) / (1.210 جم) = 0.00826
الخطوة 4. اضرب الإجابة في 100 لإيجاد التركيز بالنسبة المئوية
إذا طُلب منك تقديم تركيزك كنسبة مئوية ، فاضرب إجابتك في 100. ضع رمز النسبة المئوية في نهاية إجابتك.
في هذا المثال ، يكون تركيز النسبة المئوية (0.00826) (100) = 0.826٪
الخطوة 5. اضرب التركيز في 1،000،000 لإيجاد الأجزاء في المليون
اضرب قيمة التركيز التي تم الحصول عليها واضرب في 1000000 أو 106. والنتيجة هي عدد الأجزاء لكل مليون (bpj) من المذاب. ضع وحدة bpj في الإجابة النهائية.
في هذا المثال ، bpj = (0، 00826) (1،000،000) = 8،260 bpd
نصيحة:
تُستخدم الأجزاء في المليون عادةً لتركيزات صغيرة جدًا لأنها أسهل في الكتابة والفهم من النسب المئوية.
طريقة 3 من 3: حساب المولارية
الخطوة 1. اجمع الكتل الذرية للمذابات معًا لإيجاد الكتلة المولية
انظر إلى العنصر في الصيغة الكيميائية للمذاب المستخدم. اكتب الكتل الذرية لكل عنصر في المذاب لأن الكتل الذرية والمولية متساوية. اجمع الكتل الذرية للمذاب لإيجاد الكتلة المولية الكلية. قم بتسمية الإجابة النهائية بوحدة جرام / مول.
- على سبيل المثال ، إذا كان المذاب هو هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) ، فابحث عن الكتل الذرية للبوتاسيوم والأكسجين والهيدروجين واجمعها معًا. في هذه الحالة الكتلة المولية = 39 +16 + 1 = 56 جم / مول.
- تستخدم المولارية بشكل أساسي في الكيمياء عندما تعرف العناصر المكونة للمذاب المستخدم.
الخطوة الثانية. قسّم كتلة المذاب على الكتلة المولية لإيجاد القيمة المولية
ابحث عن كتلة المذاب المضافة إلى المحلول باستخدام ميزان معمل ، إذا لزم الأمر. تأكد من تقليل كتلة الحاوية حتى تحصل على نتيجة دقيقة. اقسم الكتلة التي تم الحصول عليها على الكتلة المولية للحصول على عدد مولات المذاب المستخدمة. أعط وحدة "الخلد" في الجواب.
- على سبيل المثال ، إذا أردت إيجاد عدد المولات في 25 جرامًا من هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) ، فإن المعادلة ستكون عدد المولات = (25 جم) / (56 جم / مول) = 0.45 مول
- حوّل كتلة المذاب إلى جرامات إذا كانت لا تزال بوحدات أخرى.
- يستخدم الخلد لتمثيل العدد الذري في محلول.
الخطوة 3. تحويل حجم المحلول إلى لترات
ابحث عن حجم المذيب قبل خلط المذاب. استخدم دورق أو اسطوانة قياس لقياس حجم المذيب إذا كانت القيمة غير معروفة. إذا كانت الوحدة المستخدمة بالملليترات ، اقسمها على 1000 لتحويلها إلى لتر.
- في هذا المثال ، إذا كنت تستخدم 400 مل من الماء ، قسّمه على 1000 لتحويله إلى لتر ، وهو 0.4 لتر.
- إذا كان المذيب يحتوي على لتر بالفعل ، فما عليك سوى تخطي هذه الخطوة.
نصيحة:
لا تحتاج إلى تضمين حجم المذاب لأنه عادة لا يؤثر على الحجم كثيرًا. إذا كان هناك تغيير كبير في الحجم عند خلط المذيب بالمذاب ، فاستخدم الحجم الكلي.
الخطوة 4. قسّم مولات المذاب على حجم المحلول باللترات
اكتب معادلة المولارية M = mol / V ، حيث mole هو عدد المولات في المذاب و V هو حجم المذيب. حل المعادلة وألصق الوحدة M بالإجابة.
