تتوفر العديد من المواد الكيميائية في صورة سائلة وليست صلبة. المواد الكيميائية السائلة أسهل في الاستخدام والقياس من المواد الصلبة ، خاصة وأن المواد الصلبة متوفرة بشكل عام في شكل مسحوق. ومع ذلك ، فإن القياس المتكافئ للتفاعلات الكيميائية يصبح أكثر تعقيدًا في شكل سائل. يستخدم القياس الكيميائي في العمليات الحسابية كمية المادة التي يتم تضمينها في المعادلة. لا يتفاعل السائل المستخدم كمذيب ولا يأخذ قياس العناصر المتكافئة السائل في الاعتبار في التفاعل. يمكن تحديد كمية المادة المتفاعلة من خلال إيجاد الحالة الطبيعية للحل. استخدم النصائح التالية لتعلم كيفية حساب الحالة الطبيعية.
خطوة
الخطوة 1. اجمع معلومات حول الوزن المكافئ للمواد المتفاعلة
ارجع إلى الكتب المرجعية للكيمياء لمعرفة التكافؤ والوزن الجزيئي للمادة المعنية. الوزن الجزيئي هو نسبة كتلة جزيء واحد من مادة ما إلى كتلة جزيء واحد من الكربون -12 مقسومًا على 12. يتم تحديد التكافؤ من خلال الحد الأقصى لعدد الروابط دون الذرية أو الروابط بين الذرية التي يمكن تكوينها مع مواد أخرى. هذه المعلومات مطلوبة لتحديد الحالة الطبيعية.
الخطوة 2. أوجد الوزن المكافئ للمادة
الوزن المكافئ لمادة ما يساوي وزنها الجزيئي مقسومًا على تكافؤها.
الخطوة 3. حساب الوضع الطبيعي
الحالة الطبيعية هي تركيز المادة المعنية في المحلول. لذلك ، فإن الحالة الطبيعية هي خاصية للخليط ، وتختلف قيمته اعتمادًا على كمية المذيب في محلول المادة المعنية. الطبيعي هو عدد جرامات المادة المعنية مقسومًا على منتج الوزن المكافئ وكمية المذيب.
الخطوة 4. انظر المثال التالي
قم بإذابة كلوريد الصوديوم (NaCl) في الماء. كلوريد الصوديوم له رقم تكافؤ 1 ووزن جزيئي 58443. لذلك ، وزنه المكافئ 58443/1 أو ما يعادل 58443.1 1 جرام من كلوريد الصوديوم مذاب في 0.05 لتر من الماء بحيث تكون الحالة الطبيعية للمحلول 1 / (58 ، 443 × 0.05) أو يساوي 0.342.
