إن تحديد عدد النيوترونات في الذرة أمر بسيط للغاية ولا يتطلب أي خبرة. لحساب عدد النيوترونات في ذرة أو نظير عادي ، ما عليك سوى اتباع هذه التعليمات.
خطوة
طريقة 1 من 2: إيجاد عدد النيوترونات في ذرة عادية
الخطوة 1. ابحث عن العنصر في الجدول الدوري
في هذا المثال ، سوف ننظر إلى الأوزميوم (Os) ، في الصف السادس.
الخطوة 2. أوجد العدد الذري للعنصر
يميل هذا الرقم إلى أن يكون الرقم الأكثر وضوحًا ويكون عادةً أعلى رمز العنصر. (لا يعرض الجدول أي أرقام أخرى حتى). العدد الذري هو عدد البروتونات في ذرة واحدة من العنصر. Os هو الرقم 76 ، مما يعني أن ذرة واحدة من الأوزميوم بها 76 بروتونًا.
الخطوة 3. أوجد الكتلة الذرية للعنصر
عادة ما يكون هذا الرقم أقل من الرمز الذري. لاحظ أن الجدول في هذا المثال يعتمد على العدد الذري فقط ولا يسرد الأوزان الذرية. عادة لا يكون هذا هو الحال دائما. الأوزميوم له وزن ذري 190.23.
الخطوة 4. قم بتدوير الوزن الذري لأقرب رقم لإيجاد الكتلة الذرية
في هذا المثال 190 ، تم تقريب 23 إلى 190 ، وبالتالي فإن الكتلة الذرية للأوزميوم هي 190.
الخطوة 5. اطرح العدد الذري من الكتلة الذرية
نظرًا لأن معظم الكتلة الذرية هي البروتونات والنيوترونات ، فإن طرح عدد البروتونات (أي العدد الذري) من الكتلة الذرية سيمنحك العدد المحسوب للنيوترونات في الذرة. عادة ما تكون الأرقام التي تلي الفاصلة العشرية عبارة عن كتل صغيرة جدًا من الإلكترونات في الذرة. في مثالنا: 190 (الوزن الذري) - 76 (عدد البروتونات) = 114 (عدد النيوترونات).
الخطوة 6. تذكر الصيغة
لإيجاد عدد النيوترونات ، ما عليك سوى استخدام هذه الصيغة:
-
ن = م - ن
- N = رقم ن يوترون
- م = م الكتلة الذرية
- ن = عدد الذرات
طريقة 2 من 2: إيجاد عدد النيوترونات في النظائر المشعة
الخطوة 1. ابحث عن العنصر في الجدول الدوري
كمثال ، سوف ننظر إلى نظير الكربون 14. نظرًا لأن الصيغة غير النظيرية للكربون -14 هي كربون (C) ، ابحث عن عنصر الكربون في الجدول الدوري (في الصف الثاني).
الخطوة 2. أوجد العدد الذري للعنصر
يميل هذا الرقم إلى أن يكون الرقم الأكثر وضوحًا ويكون عادةً أعلى رمز العنصر. (لا يعرض الجدول أي أرقام أخرى حتى). العدد الذري هو عدد البروتونات في ذرة واحدة من العنصر.
C هو الرقم 6 ، مما يعني أن ذرة كربون واحدة بها 6 بروتونات.
الخطوة 3. أوجد الكتلة الذرية
من السهل جدًا أن تكون النظائر مشعة ، لأنها تمت تسميتها وفقًا للكتلة الذرية للعنصر. على سبيل المثال ، يحتوي الكربون -14 على كتلة ذرية تساوي 14. بعد إيجاد الكتلة الذرية لنظير ما ، تكون العملية مماثلة لإيجاد عدد النيوترونات في ذرة عادية.
الخطوة 4. اطرح العدد الذري من الكتلة الذرية
نظرًا لأن معظم الكتلة الذرية هي البروتونات والنيوترونات ، فإن طرح عدد البروتونات (أي العدد الذري) من الكتلة الذرية سيمنحك العدد المحسوب للنيوترونات في الذرة. عادة ما تكون الأرقام التي تلي الفاصلة العشرية عبارة عن كتل صغيرة جدًا من الإلكترونات في الذرة. في مثالنا: 14 (الكتلة الذرية) - 6 (عدد البروتونات) = 8 (عدد النيوترونات).
الخطوة 5. تذكر الصيغة
لإيجاد عدد النيوترونات ، ما عليك سوى استخدام هذه الصيغة:
-
ن = م - ن
- N = رقم ن يوترون
- م = م الكتلة الذرية
- ن = عدد الذرات
نصائح
- الأوزميوم ، معدن صلب في درجة حرارة الغرفة ، اشتق اسمه من الكلمة اليونانية التي تعني الرائحة ، "osme".
- تشكل البروتونات والنيوترونات كل وزن العنصر تقريبًا ، بينما تشكل الإلكترونات والجسيمات الأخرى كتلة ضئيلة (قريبة من الصفر). نظرًا لأن البروتون له نفس وزن النيوترون تقريبًا ، والعدد الذري هو عدد البروتونات ، فيمكننا طرح عدد البروتونات من الكتلة الكلية.
- إذا كنت لا تتذكر أرقام العناصر في الجدول الدوري ، فتذكر أن الجدول مصمم حول العدد الذري (أي عدد البروتونات) ، بدءًا من 1 (الهيدروجين) وزيادة كل وحدة من اليسار إلى اليمين ، وتنتهي عند 118 (أونوكتيوم). وذلك لأن عدد البروتونات في الذرة يحدد الذرة ، مما يجعلها خاصية يسهل التحكم فيها للعنصر. (على سبيل المثال ، يجب أن تكون الذرة التي تحتوي على بروتونين هيليوم ، ويجب أن تكون الذرة التي تحتوي على 79 بروتونًا من الذهب.)
