كيفية إيجاد عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات

2024 مؤلف: Jason Gerald | [email protected]. آخر تعديل: 2024-01-15 08:08

تعلمك مقالة ويكي هاو هذه كيفية إضافة البروتونات والنيوترونات والإلكترونات وماذا تفعل إذا كانت الأيونات موجودة.

خطوة

جزء 1 من 2: حساب عدد البروتونات والإلكترونات والنيوترونات

الخطوة 1. ابحث عن الجدول الدوري للعناصر

الجدول الدوري هو جدول يرتب العناصر بناءً على تركيبها الذري. هذا الجدول مرمز بالألوان وله اختصار فريد مكون من حرف واحد أو حرفين أو ثلاثة أحرف لكل عنصر. تتضمن المعلومات الأساسية الأخرى الوزن والعدد الذري.

• يمكنك البحث عن الجدول الدوري عبر الإنترنت أو في كتب الكيمياء.
• عادة ، سيتم توفير جدول دوري أثناء الامتحان.

الخطوة 2. ابحث عن العنصر الخاص بك في الجدول الدوري

يصنف الجدول الدوري العناصر حسب العدد الذري ويفصل العناصر إلى ثلاث مجموعات رئيسية: المعادن ، واللافلزات ، والفلزات (أشباه المعادن). تشمل التصنيفات الإضافية للعناصر الفلزات القلوية والهالوجينات والغازات النبيلة.

• يمكن للمجموعات (الأعمدة) أو النقاط (الصفوف) تسهيل العثور على العناصر في الجدول.
• يمكنك أيضًا البحث عن رمز العنصر في الجدول إذا كنت لا تعرف الخصائص الأخرى.

الخطوة 3. أوجد العدد الذري للعنصر

الرقم الذري أعلى رمز العنصر ، في الزاوية اليسرى العلوية من المربع. يشير الرقم الذري إلى عدد البروتونات التي تشكل ذرة واحدة من العنصر.

على سبيل المثال ، يحتوي البورون (B) على عدد ذري قدره 5. وهكذا ، يحتوي البورون على 5 بروتونات

الخطوة 4. تحديد عدد الإلكترونات

البروتونات هي جسيمات في نواة أو نواة ذرة لها شحنة موجبة. الإلكترونات هي جسيمات لها شحنة سالبة. وبالتالي ، فإن العنصر في الحالة المحايدة له نفس عدد البروتونات والإلكترونات.

• على سبيل المثال ، يحتوي البورون (B) على عدد ذري قدره 5. وبالتالي ، يحتوي البورون على 5 بروتونات و 5 إلكترونات.
• ومع ذلك ، إذا كان العنصر يحتوي على أيونات سالبة أو موجبة ، فلن يكون عدد البروتونات والإلكترونات هو نفسه. عليك أن تحسب الرقم. الرقم الأيوني هو رقم صغير يقع خلف العنصر.

الخطوة 5. أوجد الكتلة الذرية للعنصر

لإيجاد عدد النيوترونات ، عليك أولاً إيجاد الكتلة الذرية. الكتلة الذرية لعنصر (يشار إليها أيضًا بالوزن الذري) هي متوسط الكتلة الذرية للعنصر. يمكن إيجاد الكتلة الذرية أسفل رمز العنصر.

تأكد من تقريب الكتلة الذرية لأقرب عدد صحيح. على سبيل المثال ، الكتلة الذرية للبورون هي 10.811 ، لكن يمكنك تقريب الكتلة الذرية إلى 11

الخطوة 6. اطرح العدد الذري من الكتلة الذرية

لإيجاد عدد النيوترونات ، عليك طرح العدد الذري من الكتلة الذرية. تذكر أن العدد الذري هو عدد البروتونات التي تبحث عنها.

بالنسبة لمثال البورون ، 11 (الكتلة الذرية) - 5 (العدد الذري) = 6 نيوترونات

جزء 2 من 2: حساب الإلكترونات بناءً على عدد الأيونات

الخطوة 1. أوجد عدد الأيونات

يتم كتابة عدد الأيونات في عنصر بأعداد صغيرة بعد العنصر. الأيونات هي ذرات لها شحنة موجبة أو سالبة بسبب إضافة أو إزالة الإلكترونات. على الرغم من أن عدد البروتونات في الذرة يظل كما هو ، فإن عدد الإلكترونات يتغير في أيون.

• نظرًا لأن الإلكترونات لها شحنة سالبة ، فكلما فقدت الإلكترونات ، تصبح الأيونات أكثر إيجابية. كلما أضفت المزيد من الإلكترونات ، يصبح الأيون أكثر سالبة.
• على سبيل المثال ، ن^3- لديه شحنة -3 ، بينما Ca²⁺ لديه تكلفة +2.
• ضع في اعتبارك أنك لست مضطرًا لإجراء هذا الحساب إذا لم تكن هناك أرقام أيونية صغيرة خلف العنصر.

الخطوة 2. اطرح شحنة الأيون من عددها الذري

عندما يكون للأيون شحنة موجبة ، تفقد الذرة الإلكترونات. لحساب عدد الإلكترونات المتبقية ، عليك طرح إجمالي الشحنة من العدد الذري. في حالة الأيونات الموجبة ، يوجد عدد من البروتونات أكثر من عدد الإلكترونات.

على سبيل المثال ، Ca²⁺ له شحنة +2 لذلك يفقد الأيون إلكترونين من حالته المحايدة. العدد الذري للكالسيوم هو 20. وهكذا ، يحتوي الأيون على 18 إلكترونًا.

الخطوة 3. أضف شحنة الأيون إلى العدد الذري للأيون السالب

عندما يتم شحن أيون سالبًا ، فهذا يعني أن الذرة تكتسب إلكترونات. لحساب العدد الإجمالي للإلكترونات الموجودة ، ما عليك سوى إضافة شحنة الأيون إلى عددها الذري. في حالة الأيونات السالبة ، يكون عدد البروتونات أقل من عدد الإلكترونات.

على سبيل المثال ، ن^3- لديه شحنة -3 ، لذا فإن الأيون يحتوي على 3 إلكترونات أكثر من حالته المحايدة. العدد الذري للنيتروجين هو 7 لذلك يحتوي هذا الأيون على 10 إلكترونات.