الخلد هو وحدة قياس قياسية في الكيمياء تأخذ في الاعتبار العناصر المختلفة في المركبات الكيميائية. في كثير من الأحيان ، يتم إعطاء كمية المركب بالجرام ويجب تحويلها إلى مولات. على الرغم من أن التحويل سهل ، إلا أن هناك بعض الخطوات المهمة التي يجب اتباعها. باستخدام هذه الطريقة ، يمكنك معرفة كيفية تحويل الجرامات إلى مولات.
خطوة
جزء 1 من 2: حساب الكتلة الجزيئية
الخطوة 1. اجمع الأدوات اللازمة لحل مشكلة الكيمياء
إن توفير كل ما تحتاجه لتسهيل عملية الالتقاط سيؤدي إلى تبسيط عملية حل المشكلات المعينة. أنت بحاجة إلى ما يلي:
- قلم رصاص وورقة. الحسابات أسهل في الإكمال إذا قمت بتدوينها. تأكد من كتابة جميع خطوات العمل الخاصة بك للحصول على الدرجة الكاملة.
- الجدول الدوري. يجب أن تكون قادرًا على إيجاد الأوزان الذرية للعناصر باستخدام الجدول الدوري.
- آلة حاسبة. الآلات الحاسبة ضرورية لتبسيط حساب الأعداد المركبة.
الخطوة الثانية: حدد العناصر في المركب التي يجب عليك تحويلها إلى مولات
الخطوة الأولى في حساب الكتلة الجزيئية هي تحديد العناصر الفردية التي يتكون منها المركب. من السهل التمييز بين العناصر لأن الاختصار يتكون من حرف واحد أو حرفين فقط.
- إذا تم اختصار المركب إلى حرفين ، فسيتم كتابة الحرف الأول بأحرف كبيرة أو كبيرة بينما سيتم كتابة الحرف الثاني بأحرف صغيرة. على سبيل المثال ، Mg تعني المغنيسيوم.
- مجمع ناهكو3 يحتوي على أربعة عناصر: الصوديوم (Na) والهيدروجين (H) والكربون (C) والأكسجين (O).
الخطوة 3. حدد عدد ذرات كل عنصر في المركب
يجب أن تعرف عدد ذرات كل عنصر موجود لحساب الكتلة الجزيئية. سيتم كتابة عدد الذرات الموجودة في كل عنصر كرقم صغير أدناه بجوار العنصر.
- على سبيل المثال ، H2يحتوي O على ذرتين من الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة.
- إذا كان المركب يحتوي على أقواس وتبعه رقم صغير ، فسيتم ضرب جميع العناصر الموجودة بين الأقواس في الرقم الصغير. على سبيل المثال ، (NH4)2يحتوي S على ذرتين من N ، وثماني ذرات H ، وذرة S.
الخطوة 4. اكتب الوزن الذري لكل عنصر
الجدول الدوري هو أسهل طريقة لمعرفة الوزن الذري لعنصر ما. بمجرد معرفة موقع العنصر في الجدول ، يوجد الوزن الذري عادةً تحت رمز العنصر.
- يتم التعبير عن وزن أو كتلة ذرة أو عنصر بوحدات الكتلة الذرية (amu).
- على سبيل المثال ، الوزن الجزيئي للأكسجين هو 15.99.
الخطوة 5. احسب الكتلة الجزيئية
يتم حساب الكتلة الجزيئية للمادة عن طريق حساب عدد ذرات كل عنصر مضروبًا في الوزن الذري لهذا العنصر. معرفة الكتلة الجزيئية ضرورية لتحويل الجرامات إلى مولات.
- اضرب عدد ذرات كل عنصر في المركب بالوزن الذري لهذا العنصر.
- اجمع الوزن الإجمالي لكل عنصر في المركب.
- على سبيل المثال ، (NH4)2S لها وزن جزيئي (2 × 14.01) + (8 × 1.01) + (1 × 32.07) = 68.17 جم / مول.
- تُعرف الكتلة الجزيئية أيضًا بالكتلة المولية.
جزء 2 من 2: تحويل الجرام إلى مول
الخطوة 1. اكتب صيغة التحويل
يمكن حساب عدد مولات المركب بقسمة عدد جرامات المركب على الكتلة الجزيئية للمركب.
تبدو الصيغة كما يلي: عدد المولات = جرامات من المركب / الكتلة المولية للمركب
الخطوة 2. أدخل الأرقام في الصيغة
بعد كتابة الصيغة بشكل صحيح ، فإن الخطوة التالية هي ببساطة إدخال حساباتك في الجزء الصحيح من الصيغة. طريقة سهلة للتحقق مما إذا كنت قد كتبت كل شيء في المكان الصحيح هو النظر إلى الوحدات. شطب جميع الوحدات لن يترك سوى الشامات.
الخطوة 3. حل المعادلة
باستخدام الآلة الحاسبة ، اقسم الجرام على الكتلة المولية. النتيجة هي عدد المولات في العنصر أو المركب.
على سبيل المثال ، تخيل أن لديك 2 جم من الماء ، أو H.2O ، وتريد تحويلها إلى مولات. الكتلة الجزيئية لـ H2O هو 18 جم / مول. اقسم 2 على 18 ، سيكون لديك 0.1111 مول من H2O.
نصائح
- قم دائمًا بتضمين اسم العنصر أو المركب في إجاباتك.
- إذا طُلب منك إظهار عملك في مهمة الكيمياء أو الاختبار الخاص بك ، فتأكد من كتابة إجابتك بوضوح عن طريق تدويرها أو رسم مربع حول إجابتك.
